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4.下列说法中,正确的是(  )
A.周期表中的各个主族都有非金属元素
B.周期表中的各个主族都有金属元素
C.周期表中的非金属元素都位于主族(除稀有气体)
D.周期表中的非金属元素都位于短周期内

分析 A.第ⅡA族均为金属元素;
B.ⅤⅡ族均为卤素单质;
C.周期表中的非金属元素分别在ⅠA(H)及ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA和零族;
D.长周期存在非金属元素,如Br、I等.

解答 解:A.第ⅡA族均为金属元素,则不符合各个主族都有非金属元素,故A错误;
B.ⅤⅡ族均为卤素单质,均为非金属单质,则不符合各个主族都有金属元素,故B错误;
C.周期表中的非金属元素分别在ⅠA(H)及ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA和零族,则周期表中的非金属元素都位于主族(除稀有气体),故C正确;
D.长周期存在非金属元素,如Br、I等,则非金属元素可位于短周期或长周期内,故D错误;
故选C.

点评 本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握元素的位置、元素在周期表的排布为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.常温下在水中加入下列物质,不会破坏水的电离平衡的是(  )
A.通入HCl气体B.加入碳酸钠固体C.加入蔗糖D.加入金属钠

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质属于硅酸盐产品的是(  )
A.尼龙绳B.保鲜膜C.青花瓷D.金刚石

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.写出下列有机物的系统命名或结构简式:
(1)CH3CH(CH3)C(CH32(CH22CH32,3,3-三甲基己烷
(2)2-甲基-2-戊醇CH3C(OH)CH3(CH22CH3
(3)4-甲基-3-乙基-2-己烯
(4)3,3-二甲基-1-丁炔.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知34Se、35Br位于同一周期,下列关系正确的是(  )
A.热稳定性:HCl>H2Se>HBrB.还原性:Se2->S2->Cl-
C.原子半径:Se>Cl>PD.酸性:H2SeO4>H2SO4>H3PO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关于原电池说法正确的是(  )
A.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
B.由Al、Mg、NaOH组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e-+3OH-=Al(OH)3
C.由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+
D.由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池,其正极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加.其中A元素原子的1s轨道上只有1个电子,B元素原子核外有三个未成对电子,B与C可形成离子化合物C3B2;D元素是地壳中含量最高的金属元素; E元素原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满.请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式:[Ar]3d104s1.B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Al<Mg<N.
(2)C的氯化物熔点远高于D的氯化物,理由是MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体.
(3)BA3分子中B原子的杂化轨道类型是sp3
(4)A、B、E三种元素可形成[E(BA34]2+配离子,其中存在的化学键类型及相互作用有①③.
①配位键   ②金属键   ③极性共价键   ④非极性共价键   ⑤离子键   ⑥氢键
已知[E(BA34]2+具有对称较高的空间构型,若[E(BA34]2+中有两个BA3被Cl-取代时,得到两种不同结构的产物,则[E(BA34]2+的空间构型为a(填序号).
a.平面正方形    b.正四面体    c.三角锥型    d..V型
(5)B、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为Cu3N(每个球均表示1个原子).若该晶体的密度为a g/cm3,则该晶胞的体积是$\frac{206g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ cm3(写出表达式即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.化学平衡:
(一)硫-碘循环分解水制氢的主要反应如下:
Ⅰ:SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HIⅡ:2HI?H2+I2 Ⅲ:2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
(1)上述循环反应的总反应可以表示为2H2O=2H2↑+O2↑;反应过程中起催化作用的物质是a b(选填编号).a.SO2    b.I2    c.H2SO4   d.HI
(2)一定温度下,向2L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2的物质的量随时间的变化如图所示.0~2min内的平均反应速率v(HI)=0.05mol/L?min.
(3)对反应Ⅱ,在相同温度和体积下,若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍,则以下a也是原来的2倍(选填编号).a.HI的平衡浓度   b.达到平衡的时间         c.平衡时H2的体积分数
(4)实验室用锌和稀硫酸反应制取H2,反应时溶液中水的电离平衡向右移动(选填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的b(选填编号),产生H2的速率将增大.
a.NaNO3         b.CuSO4        c.Na2SO4         d. NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质.
(1)B中含氧官能团的名称是醛基,羧基.
(2)A→C的反应类型是消去反应;A~D中互为同分异构体的是CD.
(3)由A生成B的化学方程式是
(4)C与Br2的CCl4溶液反应化学方程式+Br2

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