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    【题目】下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ）

    A.氯水B.SO2C.H2O2D.HClO

    【答案】B

    【解析】

    二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是

    A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

    C.金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜

    D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是( )

    A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，则a>b

    B．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

    C．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

    D．在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

    ①写出电解饱和NaCl溶液总的离子方程式_____．

    ②在X极附近观察到的现象是_____．检验Y电极反应产物的方法是_____．

    （2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：

    ①X电极发生的反应类型为_____；电子的流向由_____到_____（填X或Y）．②Y电极的材料是_____，电极反应式为_____．CuSO4溶液的浓度_____（填“不变”“略有增加”或“略有减少”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

    回答下列问题：

    （1）外电路的电流方向是由______极流向______极。(填字母)

    （2）电池正极反应式为 _____________________。

    （3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 _________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为__________。

    （4）电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

    阳极的电极反应式为__________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，不能得到该物质的是（ ）

    A.BaCl2B.NaHCO3C.Al(NO3)3D.Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：

    (1)写出氮元素的原子结构示意图：_____________。

    (2)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。

    A.氮分子是双原子分子 B.氮元素的非金属性很强

    C.氮原子的半径较小 D.破坏氮分子中的化学键很难

    (3)N2的电子式：__________，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______。

    A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3

    B. 雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

    C. NH3经过催化氧化生成NO

    D. NH3和HNO3反应生成NH4NO3

    (4)氨气的电子式：__________________。

    (5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式______________。

    (6)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。

    (7) 收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂。

    (8)用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示) _________________________。

    (9)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________。

    (10)NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出________而降低肥效。检验NH4+的方法是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题

    （1）Z元素在周期表中的位置为__________。

    （2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）__________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

    a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。

    （5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。

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