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    运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是(　　)

    A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价

    B．P2O5是P被还原后所得的产物

    C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6

    D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？

    KCl   BaSO4   CH3CH2OH   NaOH   Fe   H2SO4  H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行，能表明反应达到平衡状态的叙述是

    A．容器内压强不再变化                B．Fe3O4的物质的量不变

    C．v (H2O) = v (H2)                          D．断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋  [滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

    某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I  称取样品1.500 g。

    步骤II  将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

     (1)上述操作步骤Ⅱ是否正确________(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_________ _____________________________________________ (若正确，此空不填) 。

    （2）根据步骤III 填空：

    ①该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积_____(填代号)
         A．是a ml       B．是(50-a)ml      C．一定大于a ml     D．一定大于(50-a)ml

    ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    ④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________________________________。

    ⑤滴定达到终点时现象：__________________________________________________。

    （3）滴定结果如下表所示：

    滴定

    次数

    待测溶液的

    体积/mL[

    标准溶液的体积/mL[

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    0.20

    20.20

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是(   )

    A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

    B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

    C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物

    D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HCO3-

    B．CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液

    C．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O

    D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体（m－2）g，则A溶液中Na+、Br－、Cl—的物质的量浓度之比不可能是（  ）

    A．3 ：2 ：1    B．3 ：1 ：2     C．4 ：3 ：2     D．５ ：1 ：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化不属于化学变化的是( ).

        A．煤的高温干馏                B．煤的气化

     C．石油分馏得到汽油、柴油等    D．石油的催化裂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）电解精炼银时，阳极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为

    （2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为:

    。

    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

    CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑

    煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为

    。这个反应中会有白烟产生，该白烟为 。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上6．0kg废料中的铜可完全转化为

    molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液 L

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