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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (　　)

    A. 1mo1 Na2O2固体中含离子总数为4NA

    B. 17gNH3所含的电子数为10NA

    C. 1molL1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA

    D. 标准状况下，22.4 L的SO3中含有NA个SO3分子

    【答案】B

    【解析】A. 1mo1 Na2O2固体中含1mol阴离子和2mol阳离子，离子总数为3NA，故A错误；B. 17gNH3的物质的量为=1mol，含的电子数为10NA，故B正确；C. 未注明溶液的体积，无法计算1molL1 NaCl溶液中含有Na+的个数，故C错误；D. 标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算22.4 L的SO3中含有的分子数，故D错误；故选B。

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    A. CH3CH2OH B. HOC6H4CH3 C. C6H5CH2OH D. C6H5OCH3

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    【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

    A. 非金属性：Z<T<X

    B. R与Q的电子数相差26

    C. 气态氢化物稳定性：R <T<Q

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+

    B. 尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：

    C. 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

    D. 苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

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    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。

    Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    (3)上面装置中D装置的作用是为防止_____________。

    (4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂就能依次鉴别出来，正确的鉴别顺序为

    ① NaOH溶液 ② (NH4）2SO4溶液 ③ BaCl2溶液 ④ KNO3溶液 ⑤ FeCl3溶液

    A．①②③④⑤ B．②③⑤④① C．⑤①②③④ D．⑤③②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A、分散质粒子的直径为纳米级者（1nm~100nm）的分散系是胶体。

    B、胶体可通过过滤的方法从溶液中分离出来。

    C、氢氧化铁胶体可以稳定存在的原因是胶粒带正电荷。

    D、利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）

    2H

    2He

    2Cl

    Ca2+

    A

    质量数

    中子数

    质子数

    电荷数

    B

    质量数

    质子数

    原子个数

    电荷数

    C

    质子数

    中子数

    原子个数

    电荷数

    D

    质量数

    质子数

    中子数

    电荷数


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是(　　)

    A. CO2 B. BF3 C. H2O D. CH4

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