[题目]对于放热反应H2+Cl2 2HCl.下列说法中.正确的是( )A.生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C.断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H﹣Cl键所放出的能量D.该反应中.化学能只转变为热能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是（）
A.生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C.断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H﹣Cl键所放出的能量
D.该反应中，化学能只转变为热能

【答案】B
【解析】解：该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选B．
【考点精析】关于本题考查的吸热反应和放热反应，需要了解化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应才能得出正确答案．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组用0.50molL﹣1NaOH溶液和0.50molL﹣1硫酸进行中和热的测定．
（1）Ⅰ．配制0.50molL﹣1NaOH溶液
①配制0.50molL﹣1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有．
②若实验中约需要240ml0.50molL﹣1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5molL﹣1NaOH溶液的体积为．
（2）Ⅱ．测定中和热
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃
实验次数	H2SO4	NaOH	平均值（保留小数点后一位）	终止温度 t2/℃
1	26.3	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.3	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.5	26.2	26.3	30.4

① 近似认为0.50molL﹣1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ，反应后溶液的比热容为4.18J/（g℃），则中和热△H= ．（结果保留一位小数）
② 上述实验数值结果与57.3kJmol﹣1有偏差，产生此偏差的原因可能（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取40mL0.50molL﹣1硫酸时俯视读数
c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
③ 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3 ，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为．