Question

【题目】某实验小组用0.50molL﹣1NaOH溶液和0.50molL﹣1硫酸进行中和热的测定．
（1）Ⅰ．配制0.50molL﹣1NaOH溶液
①配制0.50molL﹣1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 ．
②若实验中约需要240ml0.50molL﹣1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5molL﹣1NaOH溶液的体积为 ．
（2）Ⅱ．测定中和热
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

实验 次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值 （保留小数点后一位）
1	26.3	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.3	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.5	26.2	26.3	30.4

① 近似认为0.50molL﹣1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 反应后溶液的比热容为4.18J/（g℃），则中和热△H= ． （结果保留一位小数）
② 上述实验数值结果与57.3kJmol﹣1有偏差，产生此偏差的原因可能（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取40mL0.50molL﹣1硫酸时俯视读数
c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
③ 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3 ， 则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为 ．

Answer 1

【答案】
（1）250ml容量瓶、胶头滴管；50.0ml
（2）﹣55.7kJ/mol；ad；△H3＞△H1＞△H2
【解析】解：Ⅰ．（1.）①配制250mL 0.50molL﹣1NaOH溶液的步骤为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶等，其中玻璃仪器为：烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
所以答案是：250 mL容量瓶、胶头滴管；②由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，令需要NaOH溶液的体积为V，则：V×2.5molL﹣1=250mL×0.50molL﹣1 ， 解得V=50.0mL，所以答案是：50.0 mL；
Ⅱ．（2.）①第一次测定温度差为：4.0℃，第二次测定的温度差为：6.1℃，第三次测定的温度差为：3.9℃，第四次测定的温度差为：4.1℃，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4.0℃，60mL，0.50molL﹣1NaOH溶液和40mL，0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸过量，生成水的物质的量为0.06L×0.50molL﹣1=0.03mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.03mol水放出的热量为：Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×4.0℃=1672J，即1.672kJ，所以实验测得的中和热△H=﹣ =﹣55.7kJ/mol，所以答案是：﹣55.7kJ/mol；
② a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．硫酸是过量的，量取40mL0.50molL﹣1硫酸时俯视读数偏高，不影响结果，故b错误；
c．硫酸过量，少量溅出，不影响结果，放出的热量基本不变，中和热的数值不变，故c错误；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
所以答案是：ad；
③ 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJmol﹣1 ， 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，因硫酸与氢氧化钡反应能生成沉淀放热，氨水电离放热，所以反应热：△H3＞△H1＞△H2；
所以答案是：△H3＞△H1＞△H2 ．