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【题目】已知有以下物质相互转化:
试回答:
(1)写出B的化学式D的化学式
(2)写出由E转变成F的化学方程式
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;向G溶液加入A的有关离子反应方程式

【答案】
(1)FeCl2;KCl
(2)4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3
(3)Fe3++3SCN═Fe(SCN)3;2Fe3++Fe═3Fe2+
【解析】解:D和硝酸银反应生成白色沉淀H,H不溶于稀硝酸,所以H是氯化银,则D中含有氯离子,D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色,则D中含有钾元素,所以D是氯化钾,白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F,则F是氢氧化铁,E是氢氧化亚铁,氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液,所以G是氯化铁,氯化铁和A反应生成B,B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁,所以A是铁,B是氯化亚铁,C是氢氧化钾.(1)通过以上分析知,B是氯化亚铁,D是氯化钾,B和D的化学式分别是:FeCl2、KCl,所以答案是:FeCl2;KCl;(2)E是氢氧化亚铁,F是氢氧化铁,氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,反应方程式为:4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3 , 所以答案是:4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3;(3)铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁,离子反应方程式为:Fe3++3SCN═Fe (SCN)3 , 铁离子和铁反应生成亚铁离子,离子反应方程式为:2Fe3++Fe═3Fe2+
所以答案是:Fe3++3SCN═Fe(SCN)3;2Fe3++Fe═3Fe2+

练习册系列答案
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【题目】某实验小组用0.50molL1NaOH溶液和0.50molL1硫酸进行中和热的测定.
(1)Ⅰ.配制0.50molL1NaOH溶液
①配制0.50molL1NaOH溶液时,需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有
②若实验中约需要240ml0.50molL1NaOH溶液,则应用量筒量取2.5molL1NaOH溶液的体积为
(2)Ⅱ.测定中和热
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.

实验
次数

起始温度t1/℃

终止温度
t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值
(保留小数点后一位)

1

26.3

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.3

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.5

26.2

26.3

30.4

① 近似认为0.50molL1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 反应后溶液的比热容为4.18J/(g℃),则中和热△H= . (结果保留一位小数)
② 上述实验数值结果与57.3kJmol1有偏差,产生此偏差的原因可能(填字母).
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取40mL0.50molL1硫酸时俯视读数
c.硫酸倒入小烧杯时,有少量硫酸溅出
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
③ 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3 , 则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为

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同步练习册答案