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【题目】斑蝥素具有良好的抗肿瘤活性。下列反应是一个合成斑蝥素的路线:

1)化合物A中含氧官能团的名称为______

2B→C的反应类型是___

3D与乙二醇发生缩聚反应的方程式为:___

4)物质X的结构简式为___

5)请写出以为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂可任用,合成路线流程图见本题题干)。

【答案】羰基 酯基 消去反应 n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O

【解析】

A中的羰基和HCN发生加成反应生成BB发生消去反应生成CD发生分子内脱水生成E,根据原子守恒可知E发生双烯合成反应生成F,据此解答。

1)根据A的结构简式可知化合物A中含氧官能团的名称为羰基、酯基。

2BC是醇羟基的消去反应。

3D含有羧基,与乙二醇发生缩聚反应的方程式为n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O

4)根据原子守恒可知物质X的结构简式为

5)根据已知信息结合逆推法可知以为原料制备的合成路线流程图

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是

A. 46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子

B. 36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子

C. 53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4

D. 5.0 g乙烷中所含的共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,HNO2的电离平衡常数为K4.6×104(已知2.14),向20 mL 0.01 mol·L1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pHNaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是

A. X20

B. a点溶液中c(H)2.14×103 mol·L1

C. abcd四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)c(Na)c()

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2011年我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得有诺贝尔奖风向标之誉的拉斯克临床医学奖。青蒿素结构式如图所示。已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团,该碳原子称手性碳原子。下列有关青蒿素的说法不正确的是(

A.青蒿素分子有6个手性碳原子

B.青蒿素的化学式为:C15H22O5

C.青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应,且有氧化性

D.青蒿素是脂溶性的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气和氯气是重要的工业原料,某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一:认识喷泉实验的原理,并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)

(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________

(2)喷泉实验结束后,发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好),原因是______。用___________(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中,用0.0500 mol·L1的盐酸测定氨水的浓度,滴定曲线如图所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(填字母)

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH7.0时,氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH11.0时,K(NH3·H2O)约为2.2×105

实验二:拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________

(4)上图中的装置连接顺序为①___________________________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后,则整套实验装置存在的主要缺点是________

(5)写出F装置中的反应的一种工业用途:___________________________________

(6)反应完成后,F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱碱(其余实验用品自选)___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】多晶硅(硅单质的一种)被称为微电子大厦的基石,制备中副产物以SiCl4为主,它对环境污染很大,遇水能强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有铁、镁等离子),制备BaCl2·2H2O,工艺流程如下

已知

常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4;

BaCO3的相对分子质量是197;BaCl2·2H2O的相对分子质量是244。

回答下列问题

(1)SiCl4发生水解反应的化学方程式为______________________________________________

(2)用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅,当反应中有1 mol电子转移时吸收59 kJ热量,则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________

(3)加钡矿粉并调节pH=7的目的是①______________________,②______________________

(4)过滤②后的滤液中Fe3+浓度为_______________(滤液温度25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38)。

(5)生成滤渣A的离子方程式________________________________________

(6)BaCl2滤液经_____________________、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Al3、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如图,下列说法正确的是

A. 气体ANO2

B. X溶液中肯定存在Fe2、Al3、NH4+、SO42-

C. 溶液E和气体F不能发生化学反应

D. X溶液中不能确定的离子是Al3Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】查阅文献:Ⅰ.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价氮的化合物。

Ⅱ.FeSO4 + NOFe(NO)SO4(棕色) ΔH<0。

Ⅲ.NO2NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。

甲按照如图所示的实验装置进行实验:

实验操作和现象记录如表所示:

实验操作

实验现象

打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹

打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞

无明显现象

加热烧瓶,反应开始后停止加热

A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅。

②反应停止后,A中无固体剩余

请回答下列问题:

加热前,向烧瓶中滴入浓硝酸没有明显现象的原因是________________________________

检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是________________________________

甲取少量B中溶液,加热,实验现象是____________________________________________请用化学平衡原理解释原因________________________________________________________甲依据该现象得出结论:铁与硝酸反应有NO生成。

④乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是____________________________证明有NO生成的实验现象是________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】数10亿年来,地球上的物质不断变化,大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分:

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式,下同)______________

(2)由极性键构成的非极性分子有____________________

(3)与H可直接形成配位键的分子有________

(4)沸点最高的物质是________,用所学的知识解释其沸点最高的原因________

(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________,它的立体构型为________

(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________,它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________

(7)CO的结构可表示为OC,与CO结构最相似的分子是________,这两种结构相似的分子中,分子的极性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同,它叫________

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