Question

加热3.24g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体质量2.51g．并将剩余固体与足量盐酸溶液反应．计算：
（1）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是多少？
（2）所产生的气体在标况下的体积是多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少，计算固体质量差，根据差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量；
（2）充分加热后剩余的固体为碳酸钠，根据碳原子守恒计算出生成二氧化碳的物质的量，再计算出标况下二氧化碳的体积．

解答： 解：（1）固体质量减少为：3.24g-2.51g=0.73g，
设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                    62g 
m                        0.73g
混合物中碳酸氢钠的质量为：m=

84g×2×0.73g

62g

=1.98g，
混合物中碳酸钠的质量为：3.24g-1.98g=1.26g，
答：原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是1.26g、1.98g；
（2）最后剩余的2.51g为碳酸钠，根据C原子守恒可知，加入盐酸后生成二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=

2.51g

106g/mol

≈0.0237mol，
标况下生成二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.0237mol≈0.53L，
答：剩余的固体加入盐酸后所产生的气体在标况下的体积为0.53L．

点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握差量法、质量守恒定律在化学计算中的应用，明确有关混合物反应的计算方法与技巧，试题有利于培养学生的化学计算能力．