有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Cl-.Mg2+.Ba2+.CO32-.SO42-.现取三份100mL溶液进行如下实验:(提示:NH4++OH- △ . NH3↑+H2O)(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后.收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀6.27g.经足量盐酸洗涤.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O）（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．下列判断正确的是（　　）

A、K⁺不一定存在

B、K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2- 一定存在

C、Cl^-一定存在

D、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺一定不存在

考点：离子共存问题,离子反应发生的条件

专题：离子反应专题

分析：由（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生，则一定含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一种；
由（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，气体为氨气，则一定含NH₄⁺；
由（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，则一定含硫酸钡，SO₄^2-的物质的量为

2.33g

233g/mol

=0.01mol，CO₃^2-的物质的量为

6.27g-2.33

197g/mol

=0.02mol，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答．

解答： 解：由（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生，则一定含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一种；
由（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，气体为氨气，则一定含NH₄⁺；
由（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，则一定含硫酸钡，SO₄^2-的物质的量为

2.33g

233g/mol

=0.01mol，CO₃^2-的物质的量为

6.27g-2.33

197g/mol

=0.02mol，含CO₃^2-、SO₄^2-，则一定不含Mg²⁺、Ba²⁺，
阳离子电荷总量为0.04mol，CO₃^2-、SO₄^2-的电荷总量为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K⁺，
综上所述，不能确定Cl^-，
故选B．

点评：本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握发生的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力及离子检验的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是（　　）

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na₂CO₃	H₂SO₄	NaOH	SO₂	CO₂
B	KOH	HCl	NaCl	CaO	CO
C	NaOH	HClO	CaCl₂	CuO	SO₂
D	NaOH	HNO₃	BaCO₃	NO	SO₃

A、A

B、B

C、C

D、D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（I）下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是

（填序号）
①用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸
②用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气
③酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖
④用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
⑤温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
⑥称量NaOH固体时，把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量
⑦为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
⑧检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液，再加入硝酸银溶液来进行检验．
（II）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：