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    一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    A、混合气体的压强不随时间变化而变化
    B、气体的平均分子量不再变化
    C、2 v （B）正=v （D）逆
    D、单位时间内消耗n mol C，同时生成2n mol B
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、混合气体的压强始终不随时间变化而变化，故A错误；
    B、气体的平均分子量不再变化，说明达平衡状态，故B正确；
    C、速率之比不等于计量数之比，故C错误；
    D、单位时间内消耗n mol C，同时生成2n mol B都体现的是逆向，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（　　）
    纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸醋酸HD
    B胆矾石灰水硫酸钡Al（OH）3NH3
    C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫
    D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇
    A、AB、BC、CD、.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂排出的污水中含有大量的Fe3+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾（ZnSO4?7H2O）和汞的方案．
    [药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
    [实验方案]如图
    [问题探究]
    （1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程
     
    ．
    （2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是
     
    ，该步骤产生Fe（OH）3的反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为
     
    ．
    （4）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有
     
    、
     
    ，所涉及的主要操作依次为
     
    ．
    （5）步骤Ⅳ常用的方法是
     
    ，该步骤是否对环境有影响？
     
    （填“是”或“否”），如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：
     
    ．
    （6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有
     
    （填序号）
    （2）4.5g水与
     
    g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是
     

    （3）3.01×1023个OH- 的物质的量为
     
    mol，含有电子的物质的量为
     
    mol，这些OH- 和
     
    g Na+ 含有的电子数相同．
    （4）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    mol/L．从中取出10mL，其物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示：NH4++OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．下列判断正确的是（　　）
    A、K+不一定存在
    B、K+、NH4+、CO32-、SO42- 一定存在
    C、Cl-一定存在
    D、Cl-、Mg2+、Ba2+一定不存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是
     
    ．
    （2）滤渣A的成分是
     
    ．
    （3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是
     
    ．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是
     
    ．
    （5）反应③的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下在密闭容器中通入2mL某烷烃和13mL O2，点火爆炸后去掉生成的CO2和H2O，再通入6mL O2，再点火爆炸，此时O2有剩余．求烷烃的分子式和可能的结构简式．若其一卤代物有4种，命名此烷烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：
     
    ，该反应在
     
    中进行（填仪器名称）．
    （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的
     
    （填仪器名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有
     
    ；SO3进入
     
    （填仪器名称）用
     
    吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
    （3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是
     
    ．

    1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
     400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
     500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
     600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
    （4）现在欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是
     
    ．
    A、向装置中通入氮气且保持体积不变   B、向装置中通入氧气且保持体积不变
    C、添加更多的催化剂                 D、降低温度，及时转移SO3
    （5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
    （1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是
     
    ．
    （2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为
     
    ，
    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于
     
    ．
    Ⅱ．若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
    （1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为
     
    ；
    （2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是
     
    ．

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