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    4．下列变化中不需要破坏化学键的是（　　）
    A．氯化钠熔化B．干冰气化C．金刚石熔化D．氯化氢溶于水

    分析 发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化或溶解时若发生电离，则化学键也被破坏，原子晶体熔融时共价键断裂，以此来分析．

    解答 解：A、加热氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故A不选；
    B、干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故B选；
    C、金刚石熔化时需破坏碳碳共价键，故C不选；
    D、氯化氢溶于水时发生电离，则H-Cl共价键被破坏，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答．

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    14．下列过程一定发生化学变化的是（　　）
    A．萝卜风干B．苹果冷藏C．葡萄酿酒D．甘蔗榨汁

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    15．下列叙述不正确的是（　　）
    A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
    B．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
    C．臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应
    D．Cl-、I-、S2-等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（　　）
    A．32B．20C．16D．18

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示：

    ①写出F的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d24s2
    ②C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是磷原子的最外层电子排布式3s23p3，3p能级容纳3个电子，它处于半充满稳定状态，能量较低．
    （2）A、B、C 3种元素中，A的第一电离能最小，C的电负性最大，3种元素的失电子能力由强到弱的顺序为
    B＞P＞O．
    （3）D、E两种元素形成的化合物化学式为CaCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有如下4种碳骨架的烃，其中  表示碳原子，     表示碳碳单键，未画出的键表示碳原子与氢原子相连，则下列说法正确的是（　　）
    A．a和c互为同分异构体B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．b和c互为同系物D．常温下d为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．所有碳原子可能在同一平面上
    B．化合物是苯的同系物
    C．的命名为：2-甲基-1-丙醇
    D．与CH3-CH2-CH2-CH3互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有含NaCl、Na2SO4 和NaNO3 的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl- 和NO3- 的相互分离．相应的实验过程如下：

    下列关于四种试剂顺序正确的是（　　）
    A．氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液
    B．硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液
    C．氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液
    D．硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中NaCl的质量为（　　）
    A．5.85gB．11.7gC．14.2gD．23.4g

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