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    19．（1）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示：

    ①写出F的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d24s2
    ②C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是磷原子的最外层电子排布式3s23p3，3p能级容纳3个电子，它处于半充满稳定状态，能量较低．
    （2）A、B、C 3种元素中，A的第一电离能最小，C的电负性最大，3种元素的失电子能力由强到弱的顺序为
    B＞P＞O．
    （3）D、E两种元素形成的化合物化学式为CaCl2．

    分析 由元素在周期表中位置，可知A为硼、B为氧、C为磷、D为Cl、E为Ca、F为Ti，
    （1）①F为Ti，原子核外电子数为22，根据能量最低原理书写核外电子排布；
    ②P原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低；
    （2）第一电离能越小，越容易失去电子，电负性越大越容易获得电子；
    （3）D、E两种元素形成的化合物为氯化钙．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为硼、B为氧、C为磷、D为Cl、E为Ca、F为Ti，
    （1）①F为Ti，原子核外电子数为22，由能量最低原理，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d24s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；
    ②磷原子的最外层电子排布式3s23p3，3p能级容纳3个电子，它处于半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，
    故答案为：磷原子的最外层电子排布式3s23p3，3p能级容纳3个电子，它处于半充满稳定状态，能量较低；
    （2）B、P、O 3种元素中，B的第一电离能最小，O的电负性最大，第一电离能越小，越容易失去电子，电负性越大越容易获得电子，故失去电子能力：B＞P＞O，
    故答案为：B＞P＞O；
    （3）D、E两种元素形成的化合物为氯化钙，其化学式为CaCl2，
    故答案为：CaCl2．

    点评 本题是对物质结构的考查，题目难度中等，涉及核外电子排布、电离能、电负性等知识，注意理解同周期元素中第一电离能突跃原因，理解电离能与元素化合价关系．

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    （1）Z值20和A值40
    （2）X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族；
    （3）写出X单质与水反应的化学方程式．．

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    试根据上述信息回答：
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    （2）B与F形成一种非极性分子的电子式为
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    （4）C的气态氢化物为甲，最高价氧化物对应水化物为乙，二者反应的产物为丙．常温时，以下3种溶液：①pH=10甲溶液②pH=4乙溶液③pH=4丙溶液，则三种溶液中由水电离出的 c（H+）之比为1：1：106
    （5）将10.8g的E与足量的Fe203在一定条件下引燃并充分反应，共产生118.62kJ的热量，该反应的热化学反应方程式为2Al（s）+Fe2O3 （s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol．

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