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    在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法正确的是（  ）
    A．Cl2作还原剂
    B．碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6
    C．每生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子
    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
    C
    A．反应中I元素化合价由NaIO3中+5价升高为Na2H3IO6中+7价，NaIO3是还原剂，Cl2作氧化剂，A错误；B．反应中I元素化合价由NaIO3中+5价升高为Na2H3IO6中+7价，NaIO3是还原剂，表现还原性，Na2H3IO6是氧化产物，Cl2作氧化剂，氧化性Cl2强于Na2H3IO6，B错误；C．反应中I元素化合价由NaIO3中+5价升高为Na2H3IO6中+7价，转移电子是Na2H3IO6的2倍，故生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子，C正确；D．氧化产物为Na2H3IO6，还原产物为Cl－，根据电子转移守恒可知2n（Na2H3IO6）=n（Cl－），故n（Na2H3IO6）：n（Cl－）=1：2，D错误；
    选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Fe3O4可表示成（FeO· Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
    3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列说法不正确的是（   ）
    A．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+是还原剂
    B．当有1 mol Fe3O4 生成时共转移的电子为4mol
    C．若有3mol Fe2+参加反应，则被Fe2+还原的O2为1mol
    D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·L-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl2↑+8H2O, 通过计算回答：
    （1）未被氧化的HCl的物质的量是              ；
    （2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
    （3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋ 2FeO（炉渣）；②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2SCu＋SO2↑。下列说法错误的是
    A．由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2．75 molO2
    B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸
    C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
    D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则生成1 mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为
    A．3．0 molB．1．5 molC．1．0 molD．0．75 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室也可用反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气。
    （1）请标出电子的转移方向和数目
    2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）若产生标准状况下Cl2 11.2L，则反应过程中转移的电子数为________       ，被氧化的还原剂
    的物质的量为___________。
    （3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100m  L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3  )。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（  ）
    A．0.25mol·L－1B．0.002mol·L－1C．0.02mol·L－1D．0.2mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子
    B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1
    C．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动
    D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为
    MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 
    A．该反应的还原产物是CO2
    B．该反应右框内的产物是OH－
    C．配平该反应后，H＋计量数是6
    D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

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