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    实验室也可用反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气。
    （1）请标出电子的转移方向和数目
    2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）若产生标准状况下Cl2 11.2L，则反应过程中转移的电子数为________       ，被氧化的还原剂
    的物质的量为___________。
    （3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？
    （1）（2分）
    （2）6.02×1023或NA；1mol （每空2分）  （3）160g（4分）

    试题分析：（1）依据元素化合价变化升降数值，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子；氯元素化合价从-1价升高为0价，失去1个电子，所以双线桥表示为：；
    （2）依据化学方程式和元素化合价变化判断电子转移，计算被氧化的物质的量；2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若生成标准状况下11.2L 氯气，物质的量＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol；生成5molCl2，转移电子为10mol，所以生成0.5mol氯气转移转移电子为1mol，其个数是6.02×1023或NA；16molHCl反应，其中被氧化的HCl为10mol；生成氯气物质的量为5mol，所以0.5mol氯气生成，被氧化的HCl为1mol。
    （3）参加反应的氯化氢的物质的量是1.6mol
    其质量＝1.6mol×363.5g/mol
    所以需消耗36.5%的浓盐酸的质量为1.6mol×363.5g/mol÷36.5%＝160g
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） (　　)
    A．0.448 LB．0.672 LC．0.896 LD．0.224 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
    （1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式____________________。
    （2）不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：
    MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O    MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-     MnO4-+e→MnO42-
    由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与       有关。
    （3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
    （4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：
    10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O
    若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应：(在有水蒸气存在的条件下) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2  下列说法中错误的是（  ）
    A．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
    B．管道泄漏处会闻到刺激性气味
    C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子
    D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法正确的是（  ）
    A．Cl2作还原剂
    B．碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6
    C．每生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子
    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：＋3＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列说法不正确的是
    A．Y是
    B．a＝8
    C．被氧化成
    D．生成1 mol时转移的电子数是3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNaSO4·yH2O2·zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：
    第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00ml无色溶液A
    第二步：准确量取25.00ml溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO420.00ml
    第三步：另取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g.
    请回答下列问题：
    （1）欲配制无色溶液A，所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还应有         。
    （2）配平下列离子方程式______MnO4－＋_____H2O2＋_________＝______Mn2＋＋_____O2↑＋______。
    （3）滴定前，KMnO4标准溶液应盛装于中         （填仪器名称），滴定终点现象为         。
    （4）第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定？为什么
    （5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准溶液润洗，则Y值______________（填“偏
    高 偏低 无影响”）
    （6）通过计算确定样品的组成为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。
    Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O（未配平）
    （1）该反应中发生还原反应的过程是_______→________。
    （2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；现有1mol NH4NO3分解，生成的氧化产物的物质的量是     mol。
    Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
    （3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________（选填字母编号）。
    a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4
    （4）若反应过程中共转移3．01×1023个电子，则反应可产生气体的体积为_____（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
    A．2 mol/LB．1 mol/LC．0.4 mol/L　D．0.2 mol/L

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