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    有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） (　　)
    A．0.448 LB．0.672 LC．0.896 LD．0.224 L
    B

    试题分析：发生的反应为3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O据题上的数据NO3－不足量，按NO3－的量计算，故产生的NO的体积为2×10×103×22.4=0.448L反应消耗H＋0.08mol，剩余0.02molH＋再与过量的Fe发生的反应为：Fe＋2H＋=H2↑故又生成0.01mol的H2故气体的总体积为0.672L，故B正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。
    （1）某试剂厂先制得7%~8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是         
    （填写编号）。
    a．常压蒸馏 　    b．减压蒸馏      c．加入生石灰常压蒸馏 　　 d．加压蒸馏
    （2）如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为           。众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2，但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2，某课外小组同学设计的实验装置见图-1。

    （3）甲同学想从下图-2的①－④中选取替代图－1方框中的装置，可行的是          （填写编号）。

    （4）若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在，完成该反应的离子方程式：
                                     →             + 　  Mn2+ +     H2O
    丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议：                                                                       。
    （5）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑
    取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g。冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水             g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化氮（NF3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是
    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
    C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
    D．若1molNF3被氧化反应转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
    A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：                                                          。
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因                                                                           。
    （3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含
    CN－ a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Fe3O4可表示成（FeO· Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
    3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列说法不正确的是（   ）
    A．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+是还原剂
    B．当有1 mol Fe3O4 生成时共转移的电子为4mol
    C．若有3mol Fe2+参加反应，则被Fe2+还原的O2为1mol
    D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是  （   ）
    A．KClO3是氧化剂
    B．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:1
    C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
    D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为
    A．224mLB．336mLC．448mLD．672mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(   )
    A．21∶5B．11∶3C．4∶1D．3∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室也可用反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气。
    （1）请标出电子的转移方向和数目
    2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）若产生标准状况下Cl2 11.2L，则反应过程中转移的电子数为________       ，被氧化的还原剂
    的物质的量为___________。
    （3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？

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