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    三氟化氮（NF3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是
    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
    C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
    D．若1molNF3被氧化反应转移电子数为2NA
    D

    试题分析：F的金属性强于N的非金属性，则在三氟化氮（NF3）中氮元素的化合价是＋3价，氟元素的化合价是－1价。因此在反应3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF中氮元素的化合价从＋3价部分升高到＋5价，失去2个电子。部分从＋3价降低到＋2价，得到1个电子。而F、H、O元素的化合价没有变化，所以A、NF3是氧化剂也是还原剂，A不正确；B、根据氧化产物硝酸与还原产物NO的物质的量是1:2可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，B不正确；C、若生成0.2molHNO3，则转移2×0.2mol电子，C不正确；D、氧化产物是硝酸，氮元素失去2个电子，所以若1molNF3被氧化反应转移电子数为2NA，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）利用反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是       L。
    （2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH＝?196.6 kJ·mol–1
    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝?113.0 kJ·mol–1
    请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式                        。
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是         。
    a．体系压强保持不变                    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变          d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2
    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则该反应的平衡常数K＝          。
    （3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“＞”或“＜”或“＝”填写表中的空格。
    容器编号
    		c(CO)／mol·L–1
    		c(O2)／mol·L–1
    		c(CO2)／mol·L–1
    		υ(正)和υ(逆)
    大小比较
    ①
    		2.0×10–4
    		4.0×10–4
    		4.0×10–4
    		υ(正)＝υ(逆)
    ②
    		1.0×10–3
    		4.0×10–4
    		5.0×10–4
    		υ(正)    υ(逆)
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
    （1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是        。
    A．在高温下不融化B．在高温下可分解气化
    C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解
    （2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4和作为燃料，其反应的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O。请配平该反应方程式：        N2O4+       N2H4→       N2+       H2O
    该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是       。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                     。
    （3）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：     。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为      mol。

    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH—4e-=O2↑+2H2O 则阴极反应为：                             。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能发生？               理由                               。
    （5）.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。
    已知：①C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △H1="156.6" kJ·mol-1
    ②CH3CH=CH2(g)CH4(g)+ HC≡CH (g)；△H2="32.4" kJ·mol-1
    则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
    下列说法中不正确的是
    A．每生成1mol Fe(FeO2)2转移4mol电子B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
    C．3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原D．反应方程式中化学计量数x＝4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用
    化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
    对此反应下列说法中正确的是（  ）
    A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况下）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
    A．66.4 gB．50.8 gC．44.8gD．39.2g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         。
    a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是        ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为   mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是         。
    （3）如图为电解精炼银的示意图，       （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为                   。

    （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） (　　)
    A．0.448 LB．0.672 LC．0.896 LD．0.224 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
    （1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式____________________。
    （2）不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：
    MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O    MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-     MnO4-+e→MnO42-
    由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与       有关。
    （3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
    （4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：
    10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O
    若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为       。

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