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    已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是  （   ）
    A．KClO3是氧化剂
    B．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:1
    C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
    D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
    D

    试题分析：分析反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，A、含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，正确；B、KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，正确；C、H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，正确；D、由反应可知，1mol KClO3参加反应时有5mol电子转移，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.02 mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为和，同
    时产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是
    A．30B．46C．50D．66

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况下）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
    A．66.4 gB．50.8 gC．44.8gD．39.2g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:
    CH4(g)+1/2O2(g)  CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ①
    CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………②
    ①下列说法正确的是     ____
    A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
    B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态
    C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
    D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲
    烷的物质的量之比为6∶1
    ②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为   _______
    （2）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：
    3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
    8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
    以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：        __________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） (　　)
    A．0.448 LB．0.672 LC．0.896 LD．0.224 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO4＋HCl =  MnCl2＋  KCl＋  Cl2↑＋  H2O
    （2）氧化剂是________________，氧化产物是__________________(填化学式)。
    （3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
    （4）CS2（液体）能在O2中完全燃烧，生成CO2和SO2，若将0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。
    Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

    请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。
    ①分离汽油和氯化钠溶液____________________
    ②用自来水制取蒸馏水__________________
    ③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________
    （2）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是______
    ________________________，发生反应的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
    （1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
    NF3+→HF ++
    （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；
    （3）写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________；
    （4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____________________ ；一旦NF3泄漏，可以用               ___________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
    ①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O   ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
    下列说法正确的是（    ）
    A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
    B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024
    C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
    D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：＋3＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列说法不正确的是
    A．Y是
    B．a＝8
    C．被氧化成
    D．生成1 mol时转移的电子数是3×6.02×1023

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