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    10．如图装置中，a、b都是惰性电极，A、B装置中的溶液均是足量的，通电一段时间后，B装置中b极附近溶液呈红色．
    （1）电源的正极是X，A中阳极的电极方程式为4OH--4e-=O2↑+4H2O
    （2）电解过程中，电极质量增加的是铜（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），
    A溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）若A中的某一电极增重64g，则向B装置中加入2mol氯化氢（填名称）可以使B溶液恢复到电解前的状态．
    （4）实验室一般用KI淀粉溶液检验a电极的产物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），实验现象是溶液变蓝．

    分析 B中盛有NaCl和酚酞的混合液，通电一段时间后，b极附近呈红色，说明b为电解池的阴极，生成氢气和OH-，则a为阳极，Y为负极，X为正极，电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，电解氯化钠溶液时，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为2H++2e-=H2↑，电解硫酸铜溶液时，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+4H2O，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，总方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，以此解答该题．

    解答 解：（1）B中盛有NaCl和酚酞的混合液，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，说明b为电解池的阴极，生成氢气和OH-，则a为阳极，X为正极，Y为负极，A装置中，Pt为阳极，反应为4OH--4e-=O2↑+4H2O，
    故答案为：X；4OH--4e-=O2↑+4H2O；
    （2）B装置中电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，电解氯化钠溶液时，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为2H++2e-=H2↑，A装置中，电解硫酸铜溶液时，Pt为阳极反应为4OH--4e-=O2↑+4H2O，铜为阴极反应为Cu2++2e-=Cu，所以电极质量增加的是铜，A溶液的pH减小，故答案为：铜；减小；
    （3）A中的某一电极增重64g，阴极上铜离子得电子生成铜单质质量增大，则增重的是Cu电极；根据2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+O2↑+4H+知，析出64gCu即1mol，则转移2moL电子，又B装置电解氯化钠溶液，实质上相当于生成HCl，要使溶液恢复原状，应该加入HCl，根据转移2moL电子，所以加入的HCl为2mol；
    故答案为：2；氯化氢；
    （4）用KI淀粉溶液检验氯气，则在B装置的阳极即a产生，现象是溶液变蓝，故答案为：a，溶液变蓝．

    点评 本题考查了电解原理的应用，根据反应现象判断电解池的阴阳极从而确定正负极，结合离子放电顺序分析判断，再结合原子守恒进行计算，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应
    ①A+NaOH→D+H2O　    ②B$\stackrel{加热}{→}$A+H2O　 ③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl
    ④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．
    （1）写出B、C、D的化学式：BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2．
    （2）写出以上①、③的离子反应方程式：
    ①Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
    ③Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝箔不滴落．下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是（　　）
    A．铝在空气中能很快形成氧化膜
    B．铝箔失去金属光泽，氧化铝包裹着金属铝
    C．氧化铝的熔点比铝高
    D．氧化铝与盐酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

    回答以下问题：
    （1）电镀铜时的阳极材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
    （2）上述处理废水的流程中主要使用的方法是氧化还原法．
    （3）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （4）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （5）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （6）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子
    B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    C．NA个NO2与92g N2O4含有相同的氧原子数
    D．标准状况下22.4L CO与常温下44gCO2所含碳原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（　　）
    A．2Na218O2+2H2O═4Nal8OH+O2↑
    B．NH4Cl+2H2O═NH3•2H2O+HCl
    C．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
    D．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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    2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）
    ABCD
     
         		 
    		 
    		 
     常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙 
         		 向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
         		 向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    20．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）
    A．用25 ml的碱式滴定管量取14.8 ml的KMnO4溶液
    B．用100ml量筒量取5.2 ml盐酸
    C．用托盘天平称取25.20 g NaCl
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