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    1．用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝箔不滴落．下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是（　　）
    A．铝在空气中能很快形成氧化膜
    B．铝箔失去金属光泽，氧化铝包裹着金属铝
    C．氧化铝的熔点比铝高
    D．氧化铝与盐酸不反应

    分析 铝在加热时易与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点高，氧化铝包裹在Al的外面，以此来解答．

    解答 解：用盐酸处理过的铝箱，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，可观察到铝箔熔化，失去金属光泽，铝在空气中能很快形成氧化膜，熔化的铝并不滴落，是因氧化铝的熔点高，氧化铝包裹在Al的外面，
    只有选项D不合理，氧化铝与盐酸可反应生成氯化铝和水，且与该实验无关，
    故选D．

    点评 本题考查Al及氧化铝的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意氧化铝的熔点，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．化学实验要符合“绿色化学”理念．某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验．试回答下列问题：

    （1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （2）与装置Ⅰ相比，装置Ⅱ的优点是无氮的氧化物逸出，避免了对空气的污染，装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外，还具有的优点是可控制反应随时进行，随时停止．
    （3）在装置Ⅲ中，若使NO2气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹a、b；
    当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于冰水中，下列情况不变的是BD．
    [已知：二氧化氮气体在温度降低时，有利于部分转化为无色的四氧化二氮（N2O4）气体；
    2NO2?N2O4]
    A．颜色       B．质量    C．气体的平均相对分子质量      D．密度        E．压强
    （4）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是关闭a和c，打开b，对烧瓶进行水浴加热，待气体不再放出时关闭b，停止加热，打开c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2 的是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
    B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H2
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
    D．S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1         S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
    次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序号）．
    A．饱和食盐水        B．饱和Na2SO3溶液
    C．饱和NaOH溶液     D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．
    ③Cl2中含有少量HCl气体，可用饱和食盐水试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：增大Cl-浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度．
    （4）若实验室用200mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反应产生水将浓盐酸不断稀释成稀盐酸而稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
    （3）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（　　）
    A．35.3gB．33.5gC．32.3gD．11.3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某溶液中可能含有Na+、I-、CO32-、SO32-、Br-、NH4+、Ba2+．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
    B．溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
    C．只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成
    D．溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图装置中，a、b都是惰性电极，A、B装置中的溶液均是足量的，通电一段时间后，B装置中b极附近溶液呈红色．
    （1）电源的正极是X，A中阳极的电极方程式为4OH--4e-=O2↑+4H2O
    （2）电解过程中，电极质量增加的是铜（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），
    A溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）若A中的某一电极增重64g，则向B装置中加入2mol氯化氢（填名称）可以使B溶液恢复到电解前的状态．
    （4）实验室一般用KI淀粉溶液检验a电极的产物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），实验现象是溶液变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．结构决定物质的性质、变化，请结合图回答问题．

    （1）由图1可知，在常温下，碳的化学性质不活泼的微观原因是碳原子最外层电子数为4，不易得失电子；
    （2）图2中A的化学式可能是C2H5OH，写出与图2反应微观本质不同的一个化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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