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    9．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
    次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序号）．
    A．饱和食盐水        B．饱和Na2SO3溶液
    C．饱和NaOH溶液     D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．
    ③Cl2中含有少量HCl气体，可用饱和食盐水试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：增大Cl-浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度．
    （4）若实验室用200mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反应产生水将浓盐酸不断稀释成稀盐酸而稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气．

    分析 （1）工业上用电解饱和氯化钠溶液方法制取氯气；
    （2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （3）①氯气具有强氧化性，能氧化还原性物质；氯气和水反应生成氯化氢、次氯酸和水，可以和强碱反应；
    ②同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的影响；
    ③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，HCl极易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中氯化氢；
    （4）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，稀盐酸和二氧化锰不反应．

    解答 解：（1）工业上用电解饱和氯化钠溶液方法制取氯气，反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
    （2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    （3）①氯气具有强氧化性，能氧化还原性物质；氯气和水反应生成氯化氢、次氯酸和水，可以和强碱反应，亚硫酸钠能被氯气氧化、氢氧化钠具有碱性，所以可以用亚硫酸钠、氢氧化钠吸收氯气，故选BC；
    ②同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的影响，氯气和碘离子反应生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以看到的现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，
    故答案为：湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；
    ③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有大量氯离子，抑制氯气溶解，
    故答案为：饱和食盐水；增大Cl- 浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度；
    （4）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以生成的氯气物质的量小于0.5mol，故答案为：小于；反应产生水将浓盐酸不断稀释成稀盐酸而稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气．

    点评 本题考查氯气性质，涉及基本理论及元素化合物性质，为高频考点，注意：浓盐酸和二氧化锰反应但稀盐酸和二氧化锰不反应，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

    请按要求填空：
    （1）写出B的电子式：．
    （2）写出生成E的电极反应式：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，反应⑤的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色．
    （3）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2，反应④的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
    （4）反应⑥转移3mol电子，则被还原的X是3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应
    ①A+NaOH→D+H2O　    ②B$\stackrel{加热}{→}$A+H2O　 ③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl
    ④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．
    （1）写出B、C、D的化学式：BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2．
    （2）写出以上①、③的离子反应方程式：
    ①Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
    ③Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在白然界中广泛存在．

    （1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1．C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si．
    （2）BF3 与一定量的水可形成如图1晶体R．
    ①晶体R中各种微粒间的作用力涉及abce（填字母）．
    a．离子键    b．共价键    c．配位键 d．金属键    e．范德华力
    ②R中阴离子的空间构型为四面体．
    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）与CuCl2  溶液中形成配离子（结构如图2）．乙二胺分子中氮原子的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．它的晶体结构如图所示．六方相氮化硼是否含有π键？不含（填“含”或“不含”），其质地软的原因是层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软；该物质3能否导电？不能（填“能”或“不能”），原因是层状结构中没有自由移动的电子．
    （5）SiC是原子晶体，其品胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为$\frac{160}{{{a}^{3}•N}_{A}}$g．cm-3（用含NA、a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题．

    （1）若要组装一套二氧化碳气体的发生和收集的装置，可选择图2中的ACEF（填标号）．实验
    室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）用该装置还可以制取的气体是氧气，选择气体的发生装置应考虑的因素是反应物状态和反应条件．
    （3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的仪器是酒精灯，
    用图2所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应可生成1mol气态甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的热量．请回答：
    （1）该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．其反应过程中能量的变化与如图1所示最相符的是A．

    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2．请回答：
    ①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：v（CH3OH）=0.075 mol•L-1•min-1v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ；．
    ②下列措施中能使v （CO2）增大的是AD．
    A．加入催化剂  B．充入He（g），使体系压强增大  C．将H2O（g）从体系中分离   D．升高温度
    ③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝箔不滴落．下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是（　　）
    A．铝在空气中能很快形成氧化膜
    B．铝箔失去金属光泽，氧化铝包裹着金属铝
    C．氧化铝的熔点比铝高
    D．氧化铝与盐酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

    回答以下问题：
    （1）电镀铜时的阳极材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
    （2）上述处理废水的流程中主要使用的方法是氧化还原法．
    （3）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （4）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （5）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （6）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）
    ABCD
     
         		 
    		 
    		 
     常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙 
         		 向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
         		 向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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