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    已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。
    pH范围
    		＞7
    		＜7
    产物
    		NO3-
    		NO、N2O、N2中的一种
     
    下列有关说法错误的是(　　)。
    A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－
    B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
    C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
    D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
    B
    由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NO3-，而ClO－有强氧化性，A对；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I－具有强还原性，NO2-能将I－氧化成I2，D对。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1．92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1．12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：
    （1）反应中消耗HNO3­           mol，转移电子            mol
    （2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为          L (标准状况)
    （3）向收集到的气体中通入          mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    ⑴ 物质F的化学式          。
    ⑵ 物质B的电子式         。
    ⑶ 写出C→E的化学方程式                             。
    ⑷ 写出G→E的离子方程式                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    （1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
    ①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH1="+3" 359．26 kJ·mol-1
    ②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） ΔH2=-89．61 kJ·mol-1
    2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH3则ΔH3=   kJ·mol-1。
    （2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4  6 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是         。
    （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

    ①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在； pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为  。
    ②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是   (写离子方程式)。
    （4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。

    ①酸性气体是                (填化学式)
    ②X的结构简式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

    (1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1，关闭K2，可制取         气体。
    (2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是               ；打开K2，关闭K1，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关氨水的说法正确的是（  ）
    A．氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    B．氨水是弱碱,化学式是 NH3?H2O
    C．氨水中存在三种分子和四种离子
    D．氨很容易液化,液化时放热,液化后得到氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

    （1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是                。
    （2）和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以         。
    （3）为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的              水进人②试管，应如何操作?                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
    （2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
    （3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。
    （4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。
    （5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。
    A．B装置实验前后质量差mg；     B．F装置实验前后液面差VL
    C．D装置实验前后质量差mg；     D．E装置实验前后质量差mg；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

    （1）常温下，用5．8 mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有                               。
    （2）甲处药品的名称为_____________。
    （3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为               ；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为___                      ；锥形瓶中产生的现象为                 _。
    （4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为             。
    （5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为              。

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