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    【题目】试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质:

    A. X 的氧化物的水化物可能有两种

    B. 单质是能导电的固体

    C. 单质不能与氢气直接化合

    D. X 是非金属元素

    【答案】D

    【解析】试题分析：82-2-8-8-18-18=28，则该元素X位于第6周期，第ⅣA族，为Pb元素。因为Pb有+2和+4两种价态，则Pb的氧化物的水化物可能有两种，A项正确；Pb的同族上一周期的元素锡是活泼金属，从上到下，元素的金属性增强，则Pb是活泼金属元素，单质是能导电的固体，B项正确；D项错误；Pb是金属，不能与氢气直接化合，C项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn，B原子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：

    （1）F的稳定价态离子的电子排布式是__________________________；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

    （2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是________________。分子的立体构型为________________，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是________________。

    （3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是________________(用具体的化学键表示)。

    （4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_______。

    a．该晶体的化学式为AD

    b．该晶体中A、D原子间形成的是双键

    c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高

    d．该晶体可溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修2：化学与技术】

    元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。

    （1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下图所示：

    体A的主要成分是 （填化学式，下同），固体X的主要成分是 。

    ②滤液E中溶质的主要成分是 ，写出该溶质的一种用途： 。

    ③在滤液D中通入过量CO2时反应的离子方程式为 。

    （2）工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是 。在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料（石墨），原因是 。

    （3）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl6－n]m（n<5，m<10）可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。下列有关PAFC的说法正确的是 （填序号）。

    A．PAFC中铁元素显+2价

    B．PAFC用于净水时，比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小

    C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物

    D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：

    4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1

    4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH2

    3O2(g)===2O3(g)　ΔH3则(　　)

    A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3

    B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

    C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3

    D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）

    A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，既能使溴水褪色，又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（ ）

    A. 乙烯 B. 苯 C. 甲烷 D. 乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是 ( )

    A．图中属于烷烃的是A、C、H

    B．图中C和F分子中氢原子数相同

    C．图中物质碳元素的质量分数最大的是C

    D．图中与B互为同分异构体的有E、F、H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

    （1）A的电子式为___________，C中官能团的名称为__________。

    （2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。

    A．加成反应

    B．取代反应

    C．加聚反应

    D．中和反应

    E.氧化反应

    （3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别是___________、___________。

    （4）丙烯酸乙酯的结构简式为 。

    （5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：

    ①____________________ _ _______，_________反应；

    ④____________________ _ _______，_________反应；

    ⑤____________________ _ _______，_________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题：

    （1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 mol·L－1弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    电离平衡常数(25 ℃)

    HClO

    K＝2.98×10－8

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    H2SO3

    K1＝1.54×10－2

    K2＝1.02×10－7

    ①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    ②下列离子方程式和有关说法错误的是____________。

    a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32-

    b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-===2HCO3-＋SO32-

    c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)＞V(H2SO3)＞V(HClO)

    d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c(Na2CO3)＜c(NaClO)＜c(Na2SO3)

    ③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：___ 。

    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42－，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放。

    ①在废水中存在平衡：2CrO42－ (黄色)＋2H＋Cr2O72－ (橙色)＋H2O。若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是_______。

    a．平衡常数K值可以不改变

    b．达到新平衡CrO42－的消耗速率等于Cr2O72－的消耗速率

    c．达到新平衡后，溶液pH一定增大

    d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率

    ②Cr2O72－和CrO42－最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下Cr(OH)3的Ksp=10-32，当c(Cr3＋)降至10－3 mol·L－1，溶液的pH调至4时，________(填“有”或“没有”)沉淀产生。

    （3）已知：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    ②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

    ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化学平衡常数K＝________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。向某固定体积的密闭容器中加入3 mol CO和3 mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的1/2，则CO的转化率为_________。

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