【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
(1)A到E中，属于烃的是_______(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式_____________。
(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式_______。当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3)B具有的性质是_____________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
(4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_________________。
(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为_____________；其化学方程式为：______________________。
【答案】 A B CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br CnH2n+2 4 ②③ 
酯化反应(或取代反应) CH2＝CH－COOH ＋ C2H5OH 
CH2＝CH－COOC2H5 ＋ H2O(2分)
【解析】A能使溴的CCl4溶液褪色说明含有碳碳双键或三键，结合比例模型知，A为是乙烯；A能与水在一定条件下反应生成C，则C为乙醇；根据B由C、H两种元素组成及其球棍模型可知，B为苯；D的相对分子质量比C少2，能由C氧化而成，所以D为乙醛；由E的组成元素及球棍模型可知，E为CH2=CH-COOH。
（1）由上述分析，5种有机物中只有乙烯和苯属于烃，故A到E中，属于烃的是：A、B；乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
（2）A为乙烯与氢气发生加成反应后生成F，F为乙烷，与F在分子组成和结构上相似的有机物属于烷烃，通式为：CnH2n+2；当n=4时，即从丁烷开始出现同分异构体。
（3）B为苯，常温下苯是无色，有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，有毒；苯分子中含有不饱和键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，不含碳碳双键和三键，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色。故②③正确。
（4）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生硝化反应（取代反应）生成硝基苯，化学方程式为：
。
（5）C为CH3CH2OH，相对分子质量为4，E为CH2=CH-COOH，相对分子质量为72，二者发生酯化反应（或取代反应）生成相对分子质量为100的酯；其化学方程式为：CH2=CH-COOH＋C2H5OH 
CH2=CH-COOC2H5＋H2O。
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【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是
A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+ +H2↑
C．实验室制取CO2气体：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
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【题目】下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
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【题目】某气态烃A 与 H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原枓合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：Ⅰ.芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。
(1)A的电子式为____________________，E的结构简式____________________________________。
(2)G的分子式为______________，反应⑤的反应类型为________________。
(3)写出下列化学方程式：
②__________________________________________________________________；
⑥_______________________________________________________________；
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【题目】选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出离子方程式。
（1）BaCl2(HCl)试剂 ；离子方程式为 ；
（2）CO(CO2)试剂 ；离子方程式为 ；
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【题目】橡胶Q、酯W的合成路线如下：
已知：
①
②
(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)
（1）在系统命名法中，A的名称是_________，合成A的反应类型是__________。
（2）B中所含官能团的名称是____________。
（3）试剂b的结构式是____________。
（4）下列说法中，正确是____________。
① 试剂a为甲醇
② C→D与D→E反应不宜前后互换
③ 形成
的单体中含G
④ 橡胶Q不易被Br2腐蚀
（5）C→D的化学方程式是___________。
（6）试剂b与苯酚形成高分子化合物的化学方程式是_____________。
（7）F的结构简式是_____________。
（8）以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO为原料制备
。
其合成路线图是：____________
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【题目】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：
实验序号 | 起始浓度／（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。
（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。
a．溶液中只存在着两个平衡
b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。
（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 金属钠与水反应：Na+ H2O=Na++ H2
B. 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
C. AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O
D. 氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）____；
①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③碳酸钠粉末；④Na2SO3溶液
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________；
（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为____________________________________；
（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为__________________________________；
（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式为__________________________________________。
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