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    【题目】水的电离过程为H2O H＋ + OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是

    A.c(H＋)随温度的升高而降低

    B.在35℃时，c(H＋)>c(OH－)

    C.25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度

    D.水的电离是吸热的

    【答案】D

    【解析】

    根据题意可知，升高温度水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，据此分析作答。

    A. 升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，A项错误；

    B. 升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，B项错误；

    C. 升高温度会促进水的电离，则25℃时水的电离程度小于35℃时水的电离程度，C项错误；

    D.升高温度促进水电离，则水的电离是吸热的，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

    A. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

    B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

    C. 苯分子中6个碳碳化学键完全相同

    D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）

    A. 开始时产生的气体为H2

    B. AB段发生的反应为置换反应

    C. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

    D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，有如图转化关系：

    已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有2种不同化学环境的氢原子

    ②+CO2

    回答问题：

    (1)A的结构简式为_________，A生成B的反应类型为________。

    (2)C的化学式为___________。

    (3)由D生成E的反应条件为__________。

    (4)H中所含官能团的名称为_____________。

    (5)I的结构简式为___________。

    (6)由E生成F的化学方程为________。

    (7)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式________。

    ①能够发生水解反应和银镜反应；

    ②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；

    ③核磁共振氢谱具有5种不同的吸收峰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题：

    （1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。①此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：___。②为了衡量反应的快慢，还可以采用新的测定方法是_____。

    （2）实验（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+。D试管中实验现象为_______________________________，用平衡移动原理解释原因：_______________________

    （3）实验（Ⅲ）①实验目的是探究____________________。

    （4）在室温下进行实验（Ⅳ）①实验目的是_____。②溶液褪色的时间：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，能使电离平衡H2OH+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是( )

    A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

    C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使水的pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵()是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下仪器模拟制备氨基甲酸铵，已知该制备反应为放热反应。制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

    (1)制备氨基甲酸铵的化学方程式为____________

    (2)三颈烧瓶用冰水冷却的原因是______________

    (3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______________

    (4)水是很好的溶剂，且可以大量吸收反应混合气体，该反应中是否可用水作溶剂：________(填“是”或“否”)，理由：___________

    (5)尾气处理装置如图所示，双通玻璃管的作用是_________，浓硫酸的作用是________

    (6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得其质量为1.00 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为________

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    【题目】某酸在水溶液中，四种微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.H3XO4为三元弱酸，NaH2XO4溶液呈碱性

    B.－lgKa3＝12.32

    C.向0.1 mol/L的Na3XO4溶液中滴加几滴浓KOH溶液，的值变大

    D.0.1 mol/L的Na2HXO4溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（XO43－）＋c（HXO42－）＋c（H2XO4－）＋c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜

    B.放电时负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

    C.充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸

    D.外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H2O解离

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