【题目】苯的结构简式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是
A. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B. 苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃
C. 苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
【答案】C
【解析】A.石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法,该过程中没有新物质生成,属于物理变化,石油中没有苯,苯是煤干馏产物中获得的液态化工原料,故A错误;B.苯是平面结构,苯分子中的所有原子都在同一平面上,但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键,是介于单键和双键之间的特殊键,所以苯不属于烯烃,应为芳香烃,故B错误;C.若苯的结构中存在单双键交替结构,苯的邻位二元取代物有两种,但实际上无同分异构体,所以能说明苯不是单双键交替结构,苯分子中六个碳原子之间的化学键完全相同,故C正确;D.含双键或三键的有机物或还原性的物质能使溴褪色,苯中没有碳碳双键或还原性,不能和溴发生反应,所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色,苯与液溴需在催化剂条件下反应,苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D错误;故选C。
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【题目】下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是( )
A.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应,NaHCO3产生CO2比Na2CO3多
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【题目】A~G七种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。其中,A、B为中学化学常见的金属单质,C是淡黄色固体,D既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应,F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,E和G焰色反应均呈黄色。①、④均为燃烧反应。
请回答下列问题:
(1)D的化学式____________,G的化学式____________。
(2)按要求写出下列反应的方程式:
③的化学方程式:___________________,
B与E的溶液反应的离子方程式:________________。
(3)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量,其现象是_____,总反应的离子方程式为_______。
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【题目】SO2是主要大气污染物之一,工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是
A. 电子流动方向为:B→b→a→A
B. a、A极上均发生氧化反应
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. B极上的电极反应式为:SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+
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【题目】甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
(1)煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)=CH3OH (g) ΔH=a kJ·mol1,在不同温度下,K(500℃)=2.5 L2·mol2,K(700℃)=0.2 L2·mol2。
①ΔH________0(填“>”、“<”、“=”)。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行,500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2 mol、1 mol、3mol,则此时生成CH3OH的速率____消耗CH3OH的速率(填“>”、“<”、“=”)。
(2)通过研究外界条件对反应的影响,尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有:
i 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1=-20.9 kJ·mol1
ii3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g) ΔH2=-98.1 kJ·mol1
iii 4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g) ΔH3=-118.1 kJ·mol1
①C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv:2C3H6(g)3C2H4 (g) ΔH4=____。
②加入N2作为稀释剂,反应i中C2H4的产率将_____(增大、减小、不变)。
(3)为研究不同条件对反应的影响,测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化,如图所示:
①随着温度的升高,C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时,原因是_____________________________;当温度低于400℃时,原因是________________________。
②体系总压为0.1MPa,400℃时反应iv的平衡常数Kp=________(列式计算,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③为了获得更高的C2H4在产物中的比例,除控制较高温度的条件外,以下较适宜的是______。
A.增加水醇比 B.降低水醇比
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【题目】美国康乃尔大学的魏考克斯(C·wilcox)所合成的一种有机分子,就像一尊释迦牟尼佛,因而称为释迦牟尼分子(所有原子在同一平面上)。有关该有机分子的说法不正确的是( )
A. 属于芳香烃
B. 不属于苯的同系物
C. 分子中含有22个碳原子
D. 它和分子式为C22H12的有机物可能互为同系物
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【题目】某化学研究性学习小组针对原电池形成条件,设计了实验方案,进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
编号 | 实验装置 | 实验现象 |
1 | 锌棒逐渐溶解,表面有气体生成;铜棒表面无现象 | |
2 | 两锌棒逐渐溶解,表面均有气体生成;电流计指针不偏转 | |
3 | 铜棒表面的现象是:有气体生成,电流计指针发生偏转 |
①通过实验2和3,可得出原电池的形成条件是______________;
②通过实验1和3,可得出原电池的形成条件是_______________;
③若将3装置中硫酸换成乙醇,电流计指针将不发生偏转,从而可得出原电池形成条件是_______;
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式:
Zn棒:______________;Cu棒:____________。
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【题目】下列热化学方程式或说法正确的是
A. 同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
B. 已知H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ·mol-1,则1molH2与1molF2反应生成2mol液态氟化氢时放热大于270kJ
C. 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1,则其燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
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【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( )
A.a处通入氧气,b处通入氢气
B.通入H2的电极发生反应:H2-2e-=2H+
C.通入O2的电极为电池的正极
D.该装置将化学能最终转化为电能
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