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    【题目】下列热化学方程式或说法正确的是

    A. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

    B. 已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g)△H＝－270kJ·mol－1，则1molH2与1molF2反应生成2mol液态氟化氢时放热大于270kJ

    C. 甲烷的标准燃烧热为△H＝－890.3kJ·mol－1，则其燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol－1

    D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol－1

    【答案】B

    【解析】

    A．同温同压下，反应的焓变与反应条件无关，所以反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的焓变是相同的，A项错误；

    B．题给热化学方程式表明1molH2和1molF2生成气态2molHF时放热270kJ，所以当生成液态氟化氢时会进一步放出热量，所以放热大于270kJ，B项正确；

    C．标准燃烧热对应的水应为液态，C项错误；

    D．因反应可逆，从所给数据中无法明确反应的焓变，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置图的使用说法正确的是

    A.甲装置吸收 NH3制氨水

    B.乙装置需添加其它仪器才能检验其气密性

    C.丙装置中，向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫红色逐渐褪去

    D.丁装置收集并吸收多余的 HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

    A. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

    B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

    C. 苯分子中6个碳碳化学键完全相同

    D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

    下列说法不正确的是

    A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

    B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

    C.若B为FeCl3，则X一定是Fe

    D.A可以是碳单质，也可以是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。

    实验1：

    资料：

    i. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。

    ii. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。

    （1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________________。

    （2）下列由实验1得到的推论中，合理的是_______________（填字母序号）。

    a. Cu能还原Fe3+

    b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应

    c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的

    （3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：

    由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是____。

    （4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：

    步骤

    实验操作

    实验现象

    I

    溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余

    II

    取I中上层清液于试管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液

    立刻出现红色，同时有白色沉淀生成

    III

    振荡II中试管，静置

    白色沉淀变多，红色逐渐褪去

    ①步骤I的实验操作是_____________________。

    ②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是______。

    ③步骤II中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是________________。

    ④解释步骤III中实验现象产生的可能原因：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，请回答：

    （1）乙烯的结构简式是__。

    （2）写出乙烯在一定条件下生成聚乙烯塑料的化学方程式为___。

    （3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是__(填序号

    ①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液

    （4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是__，其反应类型是__反应填“取代”或“加成”。

    （5）下列化学反应原理相同的是__填序号。

    ①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

    ②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    ③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得，某有机物相对分子质量为72。

    (1)若该有机物是烃，其分子式为__________。它有______种同分异构体。若该烃与发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为___________________。

    (2)若该有机物分子中只有一个氧原子，其分子式为_____________________。

    (3)若该有机物完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下列问题：

    (1)已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1

    ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1

    则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。

    (2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_______。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

    (3)在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为_______。

    (4)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

    ①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________，温度__________。

    ②P点对应的平衡常数为_____________ 。(保留小数点后2 位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示

    下列说法正确的悬

    A. △H1<0，△H2>0

    B. 反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3

    C. 反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3

    D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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