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    【题目】A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

    下列说法不正确的是

    A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

    B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

    C.若B为FeCl3，则X一定是Fe

    D.A可以是碳单质，也可以是O2

    【答案】B

    【解析】

    A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；

    B. 若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；

    C. 若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；

    D. 若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水FeCl3呈棕红色，极易潮解， 100 ℃ 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

    (1)装置A中反应的离子方程式为____________________________________________。

    (2)装置F中所加的试剂为________。

    (3)导管b的作用为________________________________________________________；

    装置B的作用为__________________________________________________________。

    (4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为______________________________。

    (5)为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入____________， ___________(填试剂名称和现象)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是

    A. 电子流动方向为：B→b→a→A

    B. a、A极上均发生氧化反应

    C. 离子交换膜为阳离子交换膜

    D. B极上的电极反应式为：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国康乃尔大学的魏考克斯(C·wilcox)所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦牟尼分子(所有原子在同一平面上)。有关该有机分子的说法不正确的是(　　)

    A. 属于芳香烃

    B. 不属于苯的同系物

    C. 分子中含有22个碳原子

    D. 它和分子式为C22H12的有机物可能互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。

    (1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

    编号

    实验装置

    实验现象

    1

    锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象

    2

    两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转

    3

    铜棒表面的现象是:有气体生成，电流计指针发生偏转

    ①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________；

    ②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是_______________；

    ③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是_______；

    (2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：

    Zn棒：______________；Cu棒：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol

    （1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。

    （2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的

    影响如下图所示。

    ①判断p1、p2的大小关系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

    ②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%（保留小数点后1位）。

    （3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。

    温度/℃

    570

    580

    590

    600

    610

    以γ-Al2O3为载体

    异丁烷转化率/%

    36.41

    36.49

    38.42

    39.23

    42.48

    异丁烯收率/%

    26.17

    27.11

    27.51

    26.56

    26.22

    以TiO2为载体

    异丁烷转化率/%

    30.23

    30.87

    32.23

    33.63

    33.92

    异丁烯收率/%

    25.88

    27.39

    28.23

    28.81

    29.30

    说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%

    ①由上表数据，可以得到的结论是____________（填字母序号）。

    a.载体会影响催化剂的活性

    b. 载体会影响催化剂的选择性

    c.载体会影响化学平衡常数

    ②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或说法正确的是

    A. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

    B. 已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g)△H＝－270kJ·mol－1，则1molH2与1molF2反应生成2mol液态氟化氢时放热大于270kJ

    C. 甲烷的标准燃烧热为△H＝－890.3kJ·mol－1，则其燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol－1

    D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如下图。下列有关该物质的说法正确的是

    A. 分子中三个苯环处于同一平面

    B. 1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应

    C. 在酸性条件下水解，水解产物只有1种

    D. 能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下:

    下列说法中，正确的是

    A. 进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2 B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2

    C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸馏塔中只发生了物理变化

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