[题目]足量金属钠与下列溶液反应时.既有气体.又有白色沉淀产生的是A. Al2(SO4)3溶液 B. KCl溶液 C. Ca(HCO3)2溶液 D. CuSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】足量金属钠与下列溶液反应时，既有气体、又有白色沉淀产生的是

A. Al2（SO4）3溶液 B. KCl溶液 C. Ca（HCO3）2溶液 D. CuSO4溶液

【答案】C

【解析】A. 钠溶于水生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠过量时Al2（SO4）3溶液转化为偏铝酸钠和硫酸钠，不能得到氢氧化铝白色沉淀，A错误；B. 钠溶于水生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和KCl溶液不反应，B错误；C. 钠溶于水生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与Ca（HCO3）2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，C正确；D. 钠溶于水生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D错误，答案选C。

练习册系列答案

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【题目】某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述不正确的是

A. ab 表示阳离子交换膜，cd 表示阴离子交换膜

B. 阴极的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+，阴极区溶液pH降低

C. 阳极的电极反应式为S2--2e-==S↓，阳极区有淡黄色沉淀产生

D. 当电路中转移1mol电子时，会有11.2 L (标准状况)的气体生成

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【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

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D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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【题目】下列说法正确的是（）

A. 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的

C. 钠原子失去一个电子后变成了氖原子

D. 、、的质量数相同，所以它们互为同位素

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【题目】（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为，

步骤③中反应的化学方程式为。

（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：、洗涤、、冷却、称量。

（3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有，需用量筒量取该浓硫酸 mL。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。

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【题目】相同条件，相同分子数的各种气体的体积相同，其主要原因是(　　)

A.粒子大小相同B.粒子质量相同

C.粒子间距离相同D.粒子间作用力相同

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【题目】以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下：

（1）外电路电子流动方向：由_____流向_____（填字母）。

（2）正极发生反应的离子方程式是_______________________________________________.

（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e 转移，有_______ g 精铜析出。

（4）25℃时，用石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为____________________；此时溶液的pH=________（溶液体积变化忽略不计）。

（5）已知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1.0×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,若使CuCl2溶液中的Fe3+完全沉淀溶液的pH应为_________；加入物质A以调节溶液pH至所需值，A的化学式可以是____________。