[题目]在2L密闭容器中加入4molA和6molB.发生以下反应:4A4C．若经5s后.剩下的A是2.5mol.则A的反应速率是( )A.0.45 mol/(Ls)B.0.15 mol/(Ls)C.0.225 mol/(Ls)D.0.9 mol/(Ls) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）．若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（）
A.0.45 mol/（Ls）
B.0.15 mol/（Ls）
C.0.225 mol/（Ls）
D.0.9 mol/（Ls）

【答案】B
【解析】解：5s内A的物质的量变化量为4mol﹣2.5mol=1.5mol，故A的浓度变化量为 =0.75mol/L，所以v（A）= =0.15mol/（Ls），故选B．
【考点精析】本题主要考查了反应速率的定量表示方法的相关知识点，需要掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正确解答此题．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）
A.该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大
B.工作时处电路电子流向为X→Y
C.检测结束后，X极区的pH增大
D.电池总反应为2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类：主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）．
（1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：．
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：

AlT/（molL﹣1）	Ala/%	Alb/%	A1c/%
0.208	1.4	86.6	12.0
0.489	2.3	86.2	11.5
0.884	2.3	88.1	9.6
1.613	3.1	87.0	9.9
2.520	4.5	88.2	7.3

①在一定温度下，AlT越大，pH（填“越大”、“越小”或“不变”）．
②如将AlT=2.520molL﹣1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：．
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是．

（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJmol﹣1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJmol﹣1
则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+ ，然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是．
A.pH计
B.元素分析仪
C.分光光度计
D.原子吸收光谱仪
（5）已知Al3++4X2[（ X2）1.5+]，X表示显色剂， X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出 X21.5+浓度随时间的变化曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）

（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为________（填序号）。

A．SO3 B．Ba(OH)2 C．H2SO4 D．CaO

（2）若A为黄铁矿（FeS2），D是H2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。

（3）若A为溶于水呈碱性的气体，则A与D反应生成的一种化肥的化学式为_____________，反应Ⅰ的化学方程式为__________________，D的浓溶液与炭反应的化学方程式__________________________。

（4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。

（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，写出反应的化学方程式是_______________，应选用的发生装置是_____；能否用硝酸铵代替氯化铵___(填“能”或“不能”)。

（2）若利用装置I制取氨气，根据实验要求，

①仪器连接的顺序（用字母编号表示）：

a接_____，接，接。

②装置I应选用的试剂为浓氨水_______ 或 ______(填序号）。

A.氢氯化钠 B.浓硫酸 C.硝酸钾 D.生石灰

③为了得到干燥的氨气，实验室不能用于干燥NH3的试剂是_________。

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体

（3）收集一瓶氨气，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟是__________（填化学式）；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是__________________________________。

（4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体单质和无色气体单质生成，证明氨气具有________性，反应的化学方程式是__________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）

A.t5时增大了压强
B.t3时降低了温度
C.t2时加入了催化剂
D.t4～t5时间内转化率一定最低