Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，某溶液中由水电离的c（OH^-）=10^-3 mol/L，则该溶液可能为NH₄Cl或NaOH溶液
• B、常温时浓度均为1 mol/L的KHCO₃和K₂CO₃溶液中，由水电离的c（OH^-）前者大于后者
• C、1 mL pH=1的H₂SO₄与100 mLNaOH溶液混合后pH=7，则原NaOH溶液pH=11
• D、25℃时pH=5的CH₃COOH溶液和100℃时pH=5的AlCl₃溶液c（H⁺）相等

Answer 1

考点：盐类水解的应用,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、溶液中由水电离的c（OH^-）=10^-3 mol/L，则水的电离受到促进；
B、碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度；
C、根据水的离子积常数和温度有关进行解答；
D、计算常温下PH=5的CH₃COOH溶液和100℃时PH=5的AlCl₃溶液c（H⁺）来解答．

解答： 解：A、常温下，某溶液中由水电离的c（OH^-）=10^-3 mol/L，说明该条件下水的电离受到了促进作用，NH₄Cl溶液中水的电离受到促进，但是NaOH溶液中水的电离受到抑制，故A错误；
B、常温时浓度均为1 mol/L的KHCO₃和K₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，水电离的c（OH^-）后者大于前者，后者碱性强，故B错误；
C、不同温度下，水的离子积常数是不同的，只有在常温下水的离子积常数才等于10^-14，因此原NaOH溶液pH不一定等于11，故C错误；
D、25℃时pH=5的CH₃COOH溶液c（H⁺）和100℃时pH=5的AlCl₃溶液c（H⁺）都是10^-5mol/L，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生弱电解质的电离以及盐的水解等方面的知识，难度中等．