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    碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料．现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）（　　）
    A、1.79×10-20 kJ
    B、3.59×10-20 kJ
    C、1.08×104kJ
    D、2.16×104kJ
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：由产物C180H180可分析出，有90mol碳碳双键发生氢化，根据1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ即可算出放出的热量．
    解答： 解：1mol双键加成时消耗2mol氢原子．由C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180可知，这根C180的碳纳米管中有90mol碳碳双键发生了氢化．
    而1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ，故将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为：120kJ×90=1.08×104KJ，故选C．
    点评：本题考查了碳碳双键的加成，要注意1mol双键加成时消耗2mol氢原子，难度不大．
    练习册系列答案
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    用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）．其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是（　　）
    A、NaHCO3 （Na2CO3）
    B、NaCl（NaOH）
    C、Fe2O3（MgO）
    D、FeCl3（FeCl2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列水作为反应物参加的反应中：①钠与水反应  ②Na2O2与水反应  ③氟气与水反应  ④电解水．按照水的作用依次是只作氧化剂、只作还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂顺序排列是（　　）
    A、①②③④B、①③④②
    C、①④②③D、①④③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，某溶液中由水电离的c（OH-）=10-3 mol/L，则该溶液可能为NH4Cl或NaOH溶液
    B、常温时浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离的c（OH-）前者大于后者
    C、1 mL pH=1的H2SO4与100 mLNaOH溶液混合后pH=7，则原NaOH溶液pH=11
    D、25℃时pH=5的CH3COOH溶液和100℃时pH=5的AlCl3溶液c（H+）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：NH3＞HF＞H2S
    ②原子半径：Na＞Mg＞F
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
    ⑤晶体的熔点：Si3N4＞NaCl＞CCl4＞SO2
    A、③⑤B、①②④
    C、全部正确D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒压下，在-个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）若开始时放入2mol SO2和1mol O2，达平衡后，生成a mol SO3；若开始时放入x mol SO2、2mol O2和2mol SO3，达平衡后，SO3的物质的量是3a mol，则x为（　　）
    A、1molB、2mol
    C、3molD、4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质的是（　　）
    A、烧碱B、干冰
    C、金刚石D、75%的酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s） 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%．维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（　　）
    A、2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
    B、3mol C+xmolD（x≥0）
    C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D（x＞0.1）
    D、1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D（x＞0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
    （1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一．
    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
    方法三：实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯
    ①方法一：当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为
     
     mol．
    ②方法二：该反应中H2O2
     
    （填序号）．
    a．发生氧化反应       b．仅做氧化剂
    c．既被氧化又被还原   d．既未被氧化也未被还原
    ③方法三的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物葡萄糖（C6H12O6）与NaClO3在稀硫酸存在的条件下，反应生成ClO2和CO2等产物．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的
     
    倍．
    （4）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式
     
    ．某工厂污水中含CN- a mg/L，处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
     mol．

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