Question

下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：NH₃＞HF＞H₂S
②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
⑤晶体的熔点：Si₃N₄＞NaCl＞CCl₄＞SO₂

• A、③⑤
• B、①②④
• C、全部正确
• D、②④⑤

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④化合物（酸）越弱，对应的阴离子越易结合氢离子；
⑤一般来说熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；

解答： 解：①非金属性F＞N＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①错误；
②原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故②正确；
③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故③错误；
④酸性HCl＞CH₃COOH＞H₂O，化合物（酸）越弱，对应的阴离子越易结合氢离子，故④正确；
⑤一般来说熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，同为分子晶体的CCl₄和SO₂在室温下分别为液态、气态．故⑤正确；
故选D．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．