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    化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．

    （1）选用装置甲、戊制取并收集少量氨气，氨气应从收集装置的
     
    （填“长”或“短”） 导管进气，写出利用该装置制备氨气的化学方程式
     
    ．
    （2）选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置大理石，则装置乙的作用是
     
    ，丙中产生NO的离子方程式为
     
    ．
    （3）二氧化氯（ClO2）为A1级消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO2．
    ①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO2、CO2和一种酸式盐，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
     
    ．
    ②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是
     
    ．
    ③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为
     
    ．
    考点：实验装置综合
    专题：
    分析：（1）氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集；在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气；
    （2）NO易与空气中的氧气反应，用CO2排尽装置中的空气；Cu与稀硝酸反应生成NO；
    （3）①KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，发生氧化还原反应，结合质量守恒可书写化学方程式，结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量之比；
    ②温度低于100℃的水浴加热应用温度计控制温度；
    ③硫酸钡难溶于盐酸．
    解答： 解：（1）氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，所以氨气应从收集装置的短导气管进入；在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
     加热 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    故答案为：短；2NH4Cl+Ca（OH）2
     加热 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）NO易与空气中的氧气反应，用CO2排尽装置中的空气，则乙中塑料板上放置大理石与硝酸反应生成CO2；Cu与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，则反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
    故答案为：利用碳酸钙与盐酸产生的CO2排尽装置中的空气；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （3）①KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，反应的方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，氧化产物为CO2，还原产物为ClO2，二者物质的量之比为1：1；
    故答案为：1：1；
    ②温度低于100℃的水浴加热应用温度计控制温度，所以丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计；
    故答案为：温度计；
    ③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，因为硫酸钡难溶于盐酸，所以白色沉淀为BaSO4；
    故答案为：BaSO4．
    点评：本题考查了制备实验方案的设计，题目难度中等，本题注意根据题目所给信息判断可能的反应，以此书写反应的方程式，为该题的易错点，答题时注意体会．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中某试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如图所示部分：
    取该试剂瓶中的试剂M，通过燃烧实验测得0.1mol该物质完全燃烧只得到39.6g CO2和 9g H2O．
    （1）通过计算可知该有机物M的分子式为
     
    ．
    （2）通过进一步实验获得如下信息：
    ①M能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；
    ②0.1mol M与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）；
    ③M在“浓硫酸和加热”的条件下生成含两个六元环的酯类；
    ④M能发生消去反应．则M的结构简式为
     
    ．
    （3）M在“浓硫酸和加热”的条件下生成酯的化学方程式为
     
    ．
    （4）A经下列转化可以生成M，若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．

    ①写出A转化成B的化学方程式
     
    ，其反应类型为
     
    ．
    ②写出C→M的第①步的化学化学方程式
     
    ．
    ③已知N为M的同分异构体，N具有如下特征：
    a．属于芳香族化合物；
    b.1mol M在足量NaOH溶液中能够发生水解反应，且最多消耗NaOH的物质的量为3mol；
    c．苯环上的H，其核磁共振氢谱显示只有两组峰．
    d．与FeCl3溶液作用，颜色呈现为紫色．
    则N的结构简式可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作的叙述中，合理的是（　　）
    A、把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
    B、中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶
    C、将10g CuSO4?5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液
    D、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是（　　）
    A、1：2
    B、8：1
    C、35.5：108
    D、108：35.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    分组实验催化剂
    ①10mL 5% H2O2溶液无
    ②10mL 2% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1
    FeCl3溶液
    ④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1
    FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1
    FeCl3溶液
    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是
     
    ．
    （2）实验①和②的目的是探究
     
    对反应速率的影响．
    实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
     
    ．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论①
     
    环境能增大H2O2分解的速率；②
     
    环境能减小H2O2分解速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
    1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    ．
    ①0.20mol?L-1　 ②0.12mol?L-1　 ③0.10mol?L-1 ④0.08mol?L-1
    （2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
    （1）写出铜原子价电子层的电子排布式
     
    ，与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有
     
    （填元素符号）．
    （2）向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量，现象是
     
    ，相关的离子方程式为：
     
    、
     
    ．
    （3）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
     
    ．
    （4）向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体，析出的晶体化学式为
     
    ，实验中所加乙醇的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组括号内的试剂，能用于除掉物质中杂质的是（　　）
    A、Fe粉中混有Zn粉杂质（稀H2SO4）
    B、FeCl2中混有FeCl3杂质（Cl2）
    C、CO气体中混有CO2杂质（NaOH溶液）
    D、FeCl3中混有FeCl2杂质（铁屑）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质．X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞X＞Y
    B、X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g?moL-1
    C、物质A中既含离子键又含共价键
    D、YX2、ZX2都有对应的含氧酸

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