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    实验室中某试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如图所示部分：
    取该试剂瓶中的试剂M，通过燃烧实验测得0.1mol该物质完全燃烧只得到39.6g CO2和 9g H2O．
    （1）通过计算可知该有机物M的分子式为
     
    ．
    （2）通过进一步实验获得如下信息：
    ①M能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；
    ②0.1mol M与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）；
    ③M在“浓硫酸和加热”的条件下生成含两个六元环的酯类；
    ④M能发生消去反应．则M的结构简式为
     
    ．
    （3）M在“浓硫酸和加热”的条件下生成酯的化学方程式为
     
    ．
    （4）A经下列转化可以生成M，若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．

    ①写出A转化成B的化学方程式
     
    ，其反应类型为
     
    ．
    ②写出C→M的第①步的化学化学方程式
     
    ．
    ③已知N为M的同分异构体，N具有如下特征：
    a．属于芳香族化合物；
    b.1mol M在足量NaOH溶液中能够发生水解反应，且最多消耗NaOH的物质的量为3mol；
    c．苯环上的H，其核磁共振氢谱显示只有两组峰．
    d．与FeCl3溶液作用，颜色呈现为紫色．
    则N的结构简式可能为
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）39.6g CO2的物质的量为
    39.6g
    44g/mol
    =0.9mol，9g H2O的物质的量为
    9g
    18g/mol
    =0.5mol，分子中C原子数目为
    0.9mol
    0.1mol
    =9、H原子数目为
    0.5mol×2
    0.1mol
    =10，故氧原子数目为
    166-12×9-10
    16
    =3，故M的分子式为C9H10O3；
    （2）M能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体，则M含有羧基；0.1molM与Na反应生成氢气2.24L，氢气物质的量为0.1mol，则M分子中还含有1个-OH，M在“浓硫酸和加热”的条件下生成含两个六元环的酯类，且M能发生消去反应，结合M的残余结构可知，M为；
    （3）M在“浓硫酸和加热”的条件下生成的酯为；
    （4）A经下列转化可以生成M，若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则白色沉淀为AgCl，A中含有氯原子，A连续发生氧化反应生成C，C发生水解反应得到M，结合M的结构简式可知，故A为，B为，C为，据此解答．
    解答： 解：（1）39.6g CO2的物质的量为
    39.6g
    44g/mol
    =0.9mol，9g H2O的物质的量为
    9g
    18g/mol
    =0.5mol，分子中C原子数目为
    0.9mol
    0.1mol
    =9、H原子数目为
    0.5mol×2
    0.1mol
    =10，故氧原子数目为
    166-12×9-10
    16
    =3，故M的分子式为C9H10O3，故答案为：C9H10O3；
    （2）M能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体，则M含有羧基；0.1molM与Na反应生成氢气2.24L，氢气物质的量为0.1mol，则M分子中还含有1个-OH，M在“浓硫酸和加热”的条件下生成含两个六元环的酯类，且M能发生消去反应，结合M的残余结构可知，M为，故答案为：；
    （3）M在“浓硫酸和加热”的条件下生成酯的方程式为：+H2O，
    故答案为：+H2O；
    （4）A经下列转化可以生成M，若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则白色沉淀为AgCl，A中含有氯原子，A连续发生氧化反应生成C，C发生水解反应得到M，结合M的结构简式可知，故A为，B为，C为，则：
    ①A转化成B的化学方程式为，其反应类型为：氧化反应，
    故答案为：；氧化反应；
    ②C→M的第①步反应的化学化学方程式为：，
    故答案为：；
    ③已知N为M（）的同分异构体，N具有如下特征：
    a．属于芳香族化合物；d．与FeCl3溶液作用，颜色呈现为紫色，含有酚羟基；b.1mol M在足量NaOH溶液中能够发生水解反应，且最多消耗NaOH的物质的量为3mol，含有1个酚羟基、1个羧酸与酚形成的酯基；c．苯环上的H，其核磁共振氢谱显示只有两组峰，符合条件的同分异构体有：或等，
    故答案为：或等．
    点评：本题考查有机物推断、同分异构体、有机反应方程式书写等，通过计算结合M的性质确定M的结构简式是关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的（　　）
    A、混合气体的压强
    B、C的体积分数
    C、混合气体的密度
    D、混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）已知：SO2（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol，当有6.72×104L（已折算为标况下）SO3气体H2O化合时放出的热量为
     
    （保留两位有效数字）．
    （2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）
     
    ．
    a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    （4）在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸的原因
     
    ．
    （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．
    ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是
     
    ．
    ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果如下表（a＞0）：
    铵盐质量10.00g20.00g30.00g40.00g
    浓硫酸增加的质量a ga g0.68g0g
    计算：该铵盐中氮元素的质量分数是
     
    %；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为
     
    ．（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中滴加3滴溶液，除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，下列叙述正确的是（　　）
    A、甲组和乙组实验能观察到相同的现象
    B、乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
    C、乙组实验产生的沉淀质量比丁组多
    D、戊组实验产生的沉淀质量比丙组少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
    （1）该小组同学加热熟石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．请写出该小组同学制备氨气的化学方程式
     
    ．
    （2）若在干燥的圆底烧瓶中收集制取的氨气，如何验证氨气已收集满？
     
    ．
    （3）该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．

    ①氨催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    ②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为
     
    ，如何检验该物质中有NH4+的方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl5（g）?PCl3 （g）+Cl2（g）．达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 （g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl2的浓度（　　）
    A、增大B、减小
    C、不变D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.100mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
     
    ．
    （2）上述B步骤操作的目的是
     
    ．
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果
     
    （填“偏高“、“偏低”或“不变”）．
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．

    （1）选用装置甲、戊制取并收集少量氨气，氨气应从收集装置的
     
    （填“长”或“短”） 导管进气，写出利用该装置制备氨气的化学方程式
     
    ．
    （2）选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置大理石，则装置乙的作用是
     
    ，丙中产生NO的离子方程式为
     
    ．
    （3）二氧化氯（ClO2）为A1级消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO2．
    ①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO2、CO2和一种酸式盐，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
     
    ．
    ②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是
     
    ．
    ③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为
     
    ．

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