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    在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl5（g）?PCl3 （g）+Cl2（g）．达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 （g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl2的浓度（　　）
    A、增大B、减小
    C、不变D、无法判断
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：在一固定容积的容器达中，到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 （g），重新达到平衡后，相当于压缩容器的体积，各组分浓度都变大，由此分析解答．
    解答： 解：在一固定容积的容器达中，到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 （g），重新达到平衡后，相当于压缩容器的体积，平衡逆向移动，但各组分浓度都变大，故选：A．
    点评：本题考查化学平衡的移动、化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、H+、Na+、HCO3-、Cl-
    B、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
    C、Mg2+、K+、SO42-、OH-
    D、Ag+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置A的烧瓶中可装试剂为
     
    ．
    （3）B装置的名称是
     
    ；E装置的作用是
     
    ．
    （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
     
    ．
    （5）装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：
     
    ．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（a、b的代数式表示）
     
    ．
    （6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）如图是某学校林老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置．按图1把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡．
    将上述中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图2所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质．按要求回答下列问题：
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
     
    ．
    （2）图1中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替
     
    （填“能”或“不能”）．
    （3）如何判断图1中烧瓶己收满NH3
     
    ．
    （4）图2中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是
     
    ；它说明了NH3
     
    ．
    （Ⅱ）如图3所示：在B槽中装有500mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中，充分反应．
    （5）写出NO2溶于水的化学反应方程式
     
    ．
    （6）通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：
     
    ．
    （7）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1（设溶液的体积仍为500mL）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中某试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如图所示部分：
    取该试剂瓶中的试剂M，通过燃烧实验测得0.1mol该物质完全燃烧只得到39.6g CO2和 9g H2O．
    （1）通过计算可知该有机物M的分子式为
     
    ．
    （2）通过进一步实验获得如下信息：
    ①M能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；
    ②0.1mol M与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）；
    ③M在“浓硫酸和加热”的条件下生成含两个六元环的酯类；
    ④M能发生消去反应．则M的结构简式为
     
    ．
    （3）M在“浓硫酸和加热”的条件下生成酯的化学方程式为
     
    ．
    （4）A经下列转化可以生成M，若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．

    ①写出A转化成B的化学方程式
     
    ，其反应类型为
     
    ．
    ②写出C→M的第①步的化学化学方程式
     
    ．
    ③已知N为M的同分异构体，N具有如下特征：
    a．属于芳香族化合物；
    b.1mol M在足量NaOH溶液中能够发生水解反应，且最多消耗NaOH的物质的量为3mol；
    c．苯环上的H，其核磁共振氢谱显示只有两组峰．
    d．与FeCl3溶液作用，颜色呈现为紫色．
    则N的结构简式可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置．
    （1）检查图1所示装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量
     
    ．
    （3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是
     
    ．
    （4）某同学取等体积、等浓度的  a 稀硫酸、b 盐酸、c 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行如上实验，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是
     
    ；反应完毕产生气体体积的大小顺序是
     
    相同条件）．（以上两空用序号排序回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于离子浓度的关系，下列说法错误的是（　　）
    A、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    B、新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
    C、室温下，向0.01mol/LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D、物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到目的是（　　）
    A、
    测定一定时间内生成H2的反应速率
    B、
    用CO2做喷泉实验
    C、
    验证NH3易溶于水
    D、
    比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
    1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    ．
    ①0.20mol?L-1　 ②0.12mol?L-1　 ③0.10mol?L-1 ④0.08mol?L-1
    （2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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