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    【题目】某小儿患佝偻病，发烧时就会抽搐，根据所学知识，建议他平时要补(　　)

    A. 新鲜水果和蔬菜 B. 钙片和维生素D

    C. 谷物种皮和胡萝卜 D. 蛋白质和糖类

    【答案】B

    【解析】试题佝偻病、抽搐都是因为血钙过低引起的，要补钙。维生素D促进钙和磷的吸收，所以在补钙时搭配维生素D有利于吸收，B项正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

    (1)在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a20分钟后冷却至室温。

    ①盛装甲醛溶液的仪器名称是______________；

    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

    (2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分, 将装置A和下图中部分装置连接后进行实验。

    依次连接的合理顺序为A→B→____→____→____→____→G。

    装置B的作用是____________。

    证明有H2的实验现象是____________。

    (3)反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验(每步均充分反应):

    已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（无色） [Cu(NH3)4]2+（蓝色）

    ① 锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为__________；

    ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容置瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化

    B. 图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ’C的KNO3的不饱和溶液

    C. 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D. 图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体化合物的化学式NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（ ）
    A.它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3H2O+H2↑
    B.NH5中只有极性共价键的共价化合物
    C.1molNH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏伽德罗常数）
    D.NH5中所有原子最外层均为8个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出化学方程式或离子方程式：
    （1）碳和浓硫酸反应的化学方程式 ．
    （2）Na2O2和水反应的离子方程式 ．
    （3）NH3的催化氧化反应化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是 （ ）

    A. 18O原子核内的中子数为8 B. 16O2和18O2的化学性质几乎相同

    C. H216O与H218O质子数不同 D. H2和D2 属于同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是 ．
    （2）装置l中的现象是；装置3中证明SO2具有性．
    （3）下列说法正确的是 ．
    A.装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3 ， H2SO3显酸性
    B.实验结束后将输液管1加热溶液不变色
    C.实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境
    D.在a导管处用向下排空气法收集SO2
    （4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42﹣ ， 请写出该反应的离子方程式 ．
    （5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱．可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液．
    ①装置A中试剂X是；装置1中反应的化学方程式是 ．
    ②实验结论：因为酸性强弱是＞＞（填化学式），故非金属性是S＞C＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    实验

    序号

    时间

    浓度

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A表示表示该反应的平均速率

    为_______ mol/（L . min）

    （2）在实验2，A的初始浓度c2＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），c3＝________mol/L

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

    理由是___________________________________________________________

    （5）根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少2种）

    ________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）

    A．肯定有O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2

    C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

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