Question

【题目】在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A表示表示该反应的平均速率

为_______ mol/（L . min）

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），c3＝________mol/L

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

理由是___________________________________________________________

（5）根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少2种）

________________________________________________________

Answer 1

【答案】 0.013 mol/（L . min） 1.0 mol/L 使用了催化剂 v3 >v1 1.2 吸热 升高温度，反应向正反应方向进行 ①增加反应物A的浓度，②升高温度 ③使用催化剂（三者答对其二可得分）

【解析】（1）vA＝＝0.013　mol·(L·min)－1

（2）对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达平衡时的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2＝1.0　mol·L－1，又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。

（3）对比实验3与实验1可知，从10　min到20　min，实验1的A的浓度变化值为0.13　mol·L－1，而实验3的A的浓度变化值为0.17　mol·L－1，这就说明了v3＞v1。从实验1可求出此温度时平衡常数K=1/4，因实验3与实验1温度相同，则K不变，三段式代入实验3中的数据可求出c3=1.2mol·L－1。

（4）对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的A的浓度小，说明了实验4 A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。

（5）加快反应可采取升高温度、增大压强、使用合适的催化剂等方法