Question

【题目】在一定温度下，将X和Y各0.16 mol加入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（ ）

A. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，Z的体积分数增大

B. 该温度下此反应的平衡常数K=l.44

C. 当容器内气体的平均摩尔质量不变时，即达到化学平衡状态

D. 反应前 2 min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．再充入0.2mol Z，等效为增大压强，由于反应前后气体的体积不变，再充入0.2mol Z，平衡不移动，平衡时Z的体积分数不变，故A错误，B．由表中数据可知，7min与9min时Y的物质的量相等，说明7min为平衡状态，则：

X(s)+2Y(g)2Z(g)

起始(mol)： 0.16 0

变化(mol)： 0.06 0.06

平衡(mol)： 0.1 0.06

故平衡常数K==0.36，故B错误；C．该反应属于气体的质量增大的反应，但气体的物质的量不变，反应过程中气体的平均摩尔质量逐渐增大，当容器内气体的平均摩尔质量不变时，表示正逆反应速率相等，即达到化学平衡状态，故C正确；D．由表中数据可知，2min内Y的物质的量变化量为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v(Y)= =0.002mol/(L·min)，速率之比等于其化学计量数之比，则v(Z)=v(Y)=0.002mol/(L·min)，故D错误；故选C。