【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验: 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是 .
(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:υ(KMnO4)= .
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图1所示.但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示.该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究.
①该小组同学提出的假设是 .
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白.
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t |
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是 .
【答案】
(1)其他条件相同时,增大KMnO4浓度(或反应物浓度),反应速率增大
(2)1.5×10﹣2mol/(L?min)
(3)生成物中的MnSO4为该反应的催化剂;MnSO4;与实验1比较,溶液褪色所需时间短
【解析】解:(1)从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度;其他条件相同时,增大KMnO4浓度,反应速率增大,所以答案是:其他条件相同时,增大KMnO4浓度反应速率增大; (2)草酸的物质的量为:0.6molL﹣1×0.003L=0.0018mol,高锰酸钾的物质的量为:0.2molL﹣1×0.003L=0.0006mol,草酸和高锰酸钾的物质的量之比为:0.0018mol:0.0006mol=3:1,显然草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为: =0.06mol/L, 这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=
=1.5×10﹣2 mol/(Lmin),
所以答案是:1.5×10﹣2 mol/(Lmin);(3)①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快,说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂,所以答案是:生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用);②与实验1作对比实验,则加入的硫酸锰的量不同,其它条件必须相同,所以加入的少量固体为MnSO4 , 所以答案是:MnSO4;③若该小组同学提出的假设成立,则反应速率加快,溶液褪色的时间小于4min,从而说明Mn2+是催化剂,所以答案是:与实验1比较,溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于4min).
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下,将X和Y各0.16 mol加入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A. 其他条件不变,再充入0.2 mol Z,Z的体积分数增大
B. 该温度下此反应的平衡常数K=l.44
C. 当容器内气体的平均摩尔质量不变时,即达到化学平衡状态
D. 反应前 2 min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1
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【题目】已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图,则下列有关说法正确的是( )
A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量
B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
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【题目】将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)
+3H2O(g),一定条件下,现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙,在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2,在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2,发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0
B.表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
C.体系中c(CH3OCH3):c(CH3OCH3,状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3,状态Ⅲ)
D.逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)
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【题目】对于淀粉下列叙述中,不正确的是 ( )
A.淀粉属于天然高分子化合物B.遇碘离子能变蓝色
C.淀粉不溶于冷水D.淀粉在人体中能够水解生成葡萄糖,经肠壁吸收进入血液
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【题目】在恒温恒容密闭容器中,不是可逆反应A(g)+3B(g)C(g)达到平衡标志的是( )
A. 3v正(A)=v逆(B) B. 单位时间内生成a molA,同时生成3a molB
C. A、B、C的浓度不再变化 D. 容器内的总压强不再变化
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【题目】下列可以用来说明甲烷的化学性质相对比较稳定的事实是( )
A. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 甲烷不与强酸反应
C. 甲烷不与强碱反应D. 综合以上事实才可以说明
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【题目】下列反应中,属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( )
A.氢氧化钾与硫酸的反应
B.金属镁与盐酸的反应
C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体的反应
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【题目】下列有关乙醇的说法正确的是( )
A.无水乙醇常用于医疗消毒
B.用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来
C.乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气
D.乙醇是一种可再生能源
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