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    【题目】下列有关乙醇的说法正确的是（ ）

    A.无水乙醇常用于医疗消毒

    B.用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来

    C.乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气

    D.乙醇是一种可再生能源

    【答案】D

    【解析】

    A. 作消毒剂的医用酒精是75%的酒精溶液，无水乙醇不能起到良好的杀菌消毒作用，A错误；

    B. 乙醇与水互溶，不用乙醇作萃取剂将碘从碘水中萃取出来，B错误；

    C. 乙醇可以与钠反应生成氢气，但乙烷和苯与钠都不反应，C错误；

    D. 葡萄糖在一定条件下可以分解生成乙醇，所以乙醇是一种可再生能源，D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L
    稀硫酸

    1

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    4.0

    2

    3.0

    3.0

    2.0

    2.0

    5.2

    3

    3.0

    4.0

    1.0

    2.0

    6.4

    请回答：
    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 ．
    （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）= ．
    （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
    ①该小组同学提出的假设是 ．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    再向试管中加入少量固体

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L
    稀硫酸

    4

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    t

    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分离的方法不正确的是 （ ）

    A. 用酒精萃取碘水中的碘

    B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C. 用淘洗的方法从沙里淘金

    D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

    不正确的操作顺序是

    A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
    （1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．干燥管D的作用是 ． 从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
    （2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3 ， C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由 ． 因此应在B、D之间增加一个盛有足量（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入

    A、甲醛溶液 B、饱和Na2SO4溶液 C、CuSO4溶液 D、浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是（ ）

    A. KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

    B. 该原电池可使用KCl盐桥

    C. 工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大

    D. 取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________________________。

    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159.5 kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol

    ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式_____________________________。

    （3）断裂1 mol化学键所需的能量如表所示：

    共价键

    H—N

    H—O

    N≡N

    O==O

    断裂1 mol化学键所需能量/kJ

    393

    463

    941

    496

    计算1molN2(g)与H2O(g)反应生成NH3(g)和O2(g)的反应热△H = _______________。

    （4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A,B,C,D,E,F,G七种元素，试按下述所给的条件推断： ①A,B,C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
    ②D,E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
    ④G是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）A的名称是 ， B位于周期表中第周期族，C的原子结构示意图是 ．
    （2）E的单质颜色是 ．
    （3）A元素与D元素形成化合物的电子式是 ．
    （4）G的单质与水反应的化学方程式是 ．
    （5）F的元素符号是 ．
    （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ， 酸性最强的化学式是 ， 气态氢化物最稳定的化学式是 ．
    （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是： ．

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