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    【题目】已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（ ）
    A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
    B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
    C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
    D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

    【答案】D
    【解析】解：A．由图可知，M和N的总能量大于X和Y的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误； B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热条件就能发生，故B错误；
    C．由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故C错误；
    D．由图象可知，反应物总能量小于生成物的总能量，则X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确．
    故选D．
    【考点精析】利用反应热和焓变对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    实验

    序号

    时间

    浓度

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A表示表示该反应的平均速率

    为_______ mol/（L . min）

    （2）在实验2，A的初始浓度c2＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），c3＝________mol/L

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

    理由是___________________________________________________________

    （5）根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少2种）

    ________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）

    A．肯定有O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2

    C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于硝酸的认识，不正确的是

    A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

    B. 铜与硝酸的反应属于置换反应

    C. 浓硝酸在常温下见光或受热会分解

    D. 常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（X）=0.3molL﹣1min﹣1 ， 乙：v（Y）=0.3molL﹣1min﹣1 ， 丙：v（E）=0.4molL﹣1min﹣1 ， 丁：v（F）=0.02molL﹣1min﹣1 ， 则反应速率最快的是（ ）
    A.甲
    B.乙
    C.丙
    D.丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）212H2O]的工艺流程如图所示： 请回答下列问题：
    （1）固体a的化学式为 ， Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 ．
    （2）由Ⅴ 制取铵明矾溶液的化学方程式为 ． 从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．
    （3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3 ， 需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84gcm﹣1）L（计算结果请保留一位小数）．
    （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 一定条件下，将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L
    稀硫酸

    1

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    4.0

    2

    3.0

    3.0

    2.0

    2.0

    5.2

    3

    3.0

    4.0

    1.0

    2.0

    6.4

    请回答：
    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 ．
    （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）= ．
    （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
    ①该小组同学提出的假设是 ．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    再向试管中加入少量固体

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L
    稀硫酸

    4

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    t

    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分离的方法不正确的是 （ ）

    A. 用酒精萃取碘水中的碘

    B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C. 用淘洗的方法从沙里淘金

    D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙

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