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    【题目】某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（X）=0.3molL﹣1min﹣1 ， 乙：v（Y）=0.3molL﹣1min﹣1 ， 丙：v（E）=0.4molL﹣1min﹣1 ， 丁：v（F）=0.02molL﹣1min﹣1 ， 则反应速率最快的是（ ）
    A.甲
    B.乙
    C.丙
    D.丁

    【答案】A
    【解析】解：同一反应中不同物质的化学反应速率与其计量数之比越大该反应速率越快，甲： =0.3molL﹣1min﹣、乙： = =0.1molL﹣1min﹣1、丙： = =0.2molL﹣1min﹣1、丁： = =0.01molL﹣1min﹣1 ， 所以反应速率大小顺序是甲＞丙＞乙＞丁，故反应速率最快的是甲， 故选A．

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    【题目】向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）

    A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 铁、铜都有 D. 铁、铜都无

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    【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中E表示__________。E的大小对该反应的反应热_______（填“有”或“无”）影响。

    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （3）图中△H=___________kJ·mol-1；

    （4）当反应达到平衡时，升高温度，反应速率_______ (增大”“减小”或“不变”),SO2的转化率_________ (增大”“减小”或“不变”)，原因是______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用__________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ___________(“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ________( “变多”“变少”“不变”)，所求中和热_______(“相等、不相等”)

    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂．
    请回答下列问题：
    （1）Y的元素符号是 ． 常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH7（填 大于、小于或等于）．
    （2）X的元素符号是 ， 它位于元素周期表中第周期第族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是 ， 能说明这一强弱关系的事实是 ．
    （3）r的化学式是 ， p中存在的化学键类型是 ． 用电子式表示q的形成过程 ．
    （4）n与p反应的化学方程式是 ， 该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是NA ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（ ）
    A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
    B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
    C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
    D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg 与温度（t）的关系曲线如右图。下列说法正确的是（ ）

    A. 通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量

    B. CO不适宜用于工业冶炼金属Cr

    C. CO还原PbO2的反应△H>0

    D. 工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率

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    【题目】对于淀粉下列叙述中,不正确的是 ( )

    A.淀粉属于天然高分子化合物B.遇碘离子能变蓝色

    C.淀粉不溶于冷水D.淀粉在人体中能够水解生成葡萄糖,经肠壁吸收进入血液

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    【题目】在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

    请回答下列有关问题：

    (1)反应物断键吸收的总能量为________。

    (2)生成物成键放出的总能量为________。

    (3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。

    (4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。

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