Question

【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中E表示__________。E的大小对该反应的反应热_______（填“有”或“无”）影响。

（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）图中△H=___________kJ·mol-1；

（4）当反应达到平衡时，升高温度，反应速率_______ (增大”“减小”或“不变”),SO2的转化率_________ (增大”“减小”或“不变”)，原因是______________________

Answer 1

【答案】 正反应活化能 无 不变 -198 增大 减小 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故SO2转化率减小

【解析】（1）由图可得，E表示正反应的活化能，E与ΔH的数值之和表示逆反应的活化能，ΔH表示反应热，所以E的大小对该反应的反应热无影响。

（2）加入催化剂，改变了反应历程，使反应的活化能降低，活化能的大小对反应热无影响，故△H不变。

（3）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2(g)氧化为2mol SO3(g)的△H=-198kJmol-1，故图中△H=-198kJmol-1。

（4）升高温度，化学反应速率增大，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故SO2转化率减小。