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    【题目】下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ）
    A.氢氧化钾与硫酸的反应
    B.金属镁与盐酸的反应
    C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
    D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl固体的反应

    【答案】B
    【解析】解：A．氢氧化钾与硫酸的反应，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故A不选； B．金属镁与盐酸的反应，氢离子的化合价降低，Mg的化合价升高，又该反应为放热反应，满足条件，故B选；
    C．高温下碳粉与二氧化碳的反应为吸热反应，故C不选；
    D．Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl固体的反应，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故D不选；
    故选B．
    【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于硝酸的认识，不正确的是

    A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

    B. 铜与硝酸的反应属于置换反应

    C. 浓硝酸在常温下见光或受热会分解

    D. 常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L
    稀硫酸

    1

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    4.0

    2

    3.0

    3.0

    2.0

    2.0

    5.2

    3

    3.0

    4.0

    1.0

    2.0

    6.4

    请回答：
    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 ．
    （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）= ．
    （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
    ①该小组同学提出的假设是 ．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    再向试管中加入少量固体

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L
    稀硫酸

    4

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    t

    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的CO2 通入下列溶液中:( )

    ①BaCl2溶液 ②澄清的石灰水 ③饱和Na2CO3溶液 ④K2SiO3溶液;可能变浑浊的是:

    A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷的说法中，不正确的是

    A. 难溶于水 B. 比空气密度小

    C. 是天然气的主要成分 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.常温常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子

    B.把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1

    C.物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+

    D.常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分离的方法不正确的是 （ ）

    A. 用酒精萃取碘水中的碘

    B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C. 用淘洗的方法从沙里淘金

    D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

    不正确的操作顺序是

    A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________________________。

    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159.5 kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol

    ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式_____________________________。

    （3）断裂1 mol化学键所需的能量如表所示：

    共价键

    H—N

    H—O

    N≡N

    O==O

    断裂1 mol化学键所需能量/kJ

    393

    463

    941

    496

    计算1molN2(g)与H2O(g)反应生成NH3(g)和O2(g)的反应热△H = _______________。

    （4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为________________。

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