Question

【题目】富铁铝土矿（主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4）212H2O和补血剂FeSO47H2O．工艺流程如下（部分操作和产物略去）：
（1）操作1的名称是 ．
（2）反应①②③④中是氧化还原反应的是（填写编号）．
（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是 ， 写出该反应离子方方程式 ．
（4）反应①的离子方程式是、 ．
（5）溶液D中含有的金属阳离子是 ， 检验方法是 ．
（6）用含铝元素27%的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾吨．

Answer 1

【答案】
（1）过滤
（2）④
（3）Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（5）Fe2+；检验亚铁离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe2+
（6）47.4
【解析】解：（1）经过操作1得到溶液和滤渣，分离固液的操作为过滤；所以答案是：过滤；（2）反应①②③均为复分解反应，反应④为铁还原铁离子的反应；所以答案是：④；（3）溶液B中含有Fe2（SO4）3、FeSO4及未反应的硫酸等，加入足量X后冷却、结晶、过滤得到FeSO47H2O，则X为Fe，将Fe3+转化为Fe2+ ， 反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；所以答案是：Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）反应①为富铁铝土矿中用氢氧化钾溶液溶解，氧化铝、二氧化硅反应溶解生成偏铝酸钠、硅酸钠，离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；所以答案是：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（5）根据分析溶液D的金属阳离子为Fe2+；检验亚铁离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe2+；所以答案是：Fe2+；检验亚铁离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe2+；（6）用含铝元素27%的上述矿石10吨，设通过上述流程最多生产明矾质量为x，则有 =27%×10t，解得x=47.4t； 所以答案是：47.4．