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    【题目】下列说法错误的是（ ）。

    A. 硅胶常用于作干燥剂 B. 氢氟酸可以用来刻蚀玻璃

    C. 硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界 D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂

    【答案】C

    【解析】硅胶常用于作食品干燥剂，故A正确；氢氟酸与二氧化硅反应，所以可以用来刻蚀玻璃，故B正确；硅以化合态存在于自然界，故C错误；硅酸钠制备木材防火剂，故D正确。

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    【题目】下列关于丙烷结构、性质的推断中正确的是( )。

    A. 丙烷的3个碳原子不在同一直线上 B. 丙烷可与氯水发生取代反应

    C. 丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液都褪色 D. 丙烷可与强酸或强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是 （ ）

    A. 18O原子核内的中子数为8 B. 16O2和18O2的化学性质几乎相同

    C. H216O与H218O质子数不同 D. H2和D2 属于同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，不属于主族元素的是( )

    A. 钾 B. 铁 C. 碘 D. 硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    实验

    序号

    时间

    浓度

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A表示表示该反应的平均速率

    为_______ mol/（L . min）

    （2）在实验2，A的初始浓度c2＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），c3＝________mol/L

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

    理由是___________________________________________________________

    （5）根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少2种）

    ________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是

    A. Li B. S C. Si D. P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

    I.取样、氧的固定 .

    用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

    Ⅱ.酸化、滴定

    在碘量瓶中将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+(该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)。

    回答下列问题：

    （1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。

    （2）水样酸化后发生反应的离子方程式___________。

    （3）在碘量瓶(如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是___________。

    （4）Na2S3O3溶液不稳定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸冷却后才能使用，其目的是__________。

    （5） Na2S3O3溶液不稳定，使用前需标定，KIO3做基准物标定Na2S3O3溶液的浓度，称取0.214g KIO3与过量的KI作用，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的浓度为______（已知M(KIO3) = 214.0g/mol)

    （6）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用该Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____；若消耗Na2S3O3的体积为l0mL，则水样中溶解氧的含量为______mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是（ ）

    A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等

    B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

    C.AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl溶解度不变

    D.升温，AgCl沉淀的溶解度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）212H2O]的工艺流程如图所示： 请回答下列问题：
    （1）固体a的化学式为 ， Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 ．
    （2）由Ⅴ 制取铵明矾溶液的化学方程式为 ． 从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．
    （3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3 ， 需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84gcm﹣1）L（计算结果请保留一位小数）．
    （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 ．

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