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【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是(
A.已知2H2 (g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
D.已知C (s)+O2(g)═CO2(g)△H1;C(s)+1/2 O2(g)═CO(g)△H2 , 则△H1>△H2

【答案】B
【解析】A、燃烧热指的是在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.定义要点:物质必须是完全燃烧生成稳定的氧化物,即反应物中C→CO2 , H2→H2O(l),S→SO2(g).故241.8kJ/mol不是氢气的燃烧热.故A错误. B、在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热中和热.20.0gNaOH的物质的量n= = =0.5nol,与稀盐酸完全中和生成0.5mol水,此时放出热量28.7kJ,故当生成1mol水时放热57.4KJ,故该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol,B正确.
C、由C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,可知反应吸热,即石墨的能量低于金刚石,而能量越低物质越稳定,故石墨比金刚石稳定,故C错误.
D、反应 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1①和反应 C(s)+1/2 O2(g)═CO(g)△H2 ②均为放热反应,△H均小于0.
由于反应①是碳的完全燃烧,②是碳的不完全燃烧,故①放出的热量多于②,则△H1<△H2 . 故D说法正确.
故选B.

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(1)一定温度下,向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol,发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),测得上述反应5min末到达平衡,此时容器中NO与NO2的体积比为3:1,则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)= , 此反应在该温度下的平衡常数K=
(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).今在一容积可变的密闭容器中,充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇.CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:

①上述合成甲醇的反应为反应(填“放热”或“吸热”).
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 . A、B两点对应的压强大小关系是PAPB(填“大于”、“小于”或“等于”).
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池,电解质溶液为KOH浓溶液,则该电池工作时正极的电极反应式为 , 理论上通过外电路的电子最多为 mol.

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