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    【题目】在氯化钠、溴化钠和碘化钠的混合溶液中通入一定量的氯气，若溶液中含有Br2，则溶液中一定不含有

    A.Cl2B.I-C.Cl-D.Br-

    【答案】B

    【解析】

    根据卤素的性质，氯置换溴、碘；而溴只能置换碘；因此，既然溶液中含有Br2，就说明碘离子不存在，否则溴还会进一步置换碘，从而使碘单质析出。

    答案选B。

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    【题目】检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是（ ）

    A.AgNO3溶液B.KI淀粉试纸

    C.稀HNO3和AgNO3溶液D.NaBr溶液和CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为NA

    B. 42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA

    C. 标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA

    D. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-99kJ/mol。

    （1）关于该反应的下列说法,错误的是___________。

    A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时，说明该反应达到平衡状态

    B.升高温度,正反应速率减小，逆反应速率增大

    C.使用催化剂，可以提高CO的转化率

    D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变

    （2）在某温度时，将1.0mol CO 与2.0 mol H2充入2 L的空钢瓶中,发生上述反应,在第5 min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示:

    ①从反应开始到5 min 时，生成甲醇的平均速率为________。

    ②5 min 时达到平衡，H2的平衡转化率α=_____%.化学平衡常数K= _______。

    ③1min 时的v正(CH3OH)______ 4min 时v逆(CH3OH ) （填“大于“小于“或“等于”）。

    ④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数_____0.1(填“>”“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
    A.C6H6
    B.C2H6
    C.C3H6
    D.CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 多年前，一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题:

    （1）沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。

    （2）上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。

    A. 水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.晶体硅 D.玻璃珠

    （3）生成该珠子时发生反应的化学方程式为_____________。

    （4）氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，原因是______________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是( )

    A.甲烷在空气中燃烧

    B.葡萄糖在人体内氧化分解

    C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是(　　)

    A. 硫酸 纯碱 硫酸钙 B. 盐酸 烧碱 硫酸亚铁

    C. 碳酸 乙醇 烧碱 D. 磷酸 熟石灰 苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 物质的量就是物质的质量

    B. 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一

    C. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

    D. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023

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