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    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；
    ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si＋3HClSiHCl3＋H2)；
    ③SiHCl3与过量的H2在1 100～1 200 ℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃。
    请回答：
    (1)第一步制取粗硅的化学反应方程式为                        。
    (2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为                      。
    (3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是      ，装置C中的烧杯需要加热，目的是                    。
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是                               ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是                              ，装置D中发生反应的化学方程式是                               。
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及                               。

    (1)SiO2＋2CSi＋2CO↑
    (2)分馏(或蒸馏)
    (3)①浓硫酸　使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化
    ②有固体物质生成　在题给反应温度下(1 100～1 200 ℃)，普通的玻璃会软化
    SiHCl3＋H2Si＋3HCl
    ③排尽装置中的空气

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    普通玻璃中，Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比是Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2＝1∶1∶4。
    (1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2形式表示此玻璃的组成，则a∶b∶m＝____________。
    (2)若要制备1 000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可产生标准状况下的CO2气体多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （18分）I．实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。

    (1)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ____→ ____ →____→____f。
    (2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。
    (3)验证产生的气体是SO2的方法是________________________________________。
    II．SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：

    (1)装置A中的现象是__________。在SO2还原Fe3＋的反应中SO2和Fe3＋的物质的量之比是_______。
    (2)装置C的作用是____________________________________。
    (3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有(  )

    A．烧瓶 B．酒精灯 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒
    (4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。
    (5)能表明的还原性性弱于SO2的现象是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是         ；
    A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：                           ；
    （3）过程③中，需加入的物质是                  ；
    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有                     ；
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的        (填选项序号)；
    A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是                           ；
    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为          。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学小组设计如图实验装置

    （1）若装置A中的固体药品为KClO3，则写出离子方程式             。
    （2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是        。
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是        ，     。
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象             。（夹持装置略去）制备Cl2并探究氯气的相关性质：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：

    (1)写出甲中反应的离子方程式：_____________________
    乙中的现象是__________________________________________________
    可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是_____________________________________，可证明NO的还原性。
    (2)实验前丙中充满水的作用是________________________________________
    (用反应的化学方程式和简要文字回答)。
    (3)小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________。
    你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？___________________________
    (简要回答出原理和现象即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    已知：SO2可以与硫酸酸化的浓KMnO4溶液反应，也可以使澄清的石灰水变浑浊。下图④中浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应生成 CO2、SO2和H2O。

    （1）在加热条件下,浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是：                     。（2分）
    （2）若用上图所列各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭粉反应的产物，这些装置的连接顺序
    (按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)    →    →    →    。（2分）
    （3）B瓶溶液的作用是          。（2分）本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是          。（2分）③中反应的离子方程式为       。（2分）
    （4）装置②中所盛是无水硫酸铜，现象是                      。（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操作
    		现象
    取适量漂粉精固体，加入100mL水
    		部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pH
    		pH试纸先变蓝，后褪色

    		液面上方出现白雾；
    稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
     
    （1）写出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式                               ；   
    （2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
    a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
    ①实验a目的是                                        ；
    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是                                      ；
    （3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
    ①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是        ；
    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：                                   。
    （4）测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000 g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000 mol·L-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3C1O-+ I- ="=" 3C1－+ IO3-
    IO3- + 5I－+ 3H2O ="=" 6OH-+ 3I2
    实验测得数据如下表所示。
    滴定次数
    		1
    		2
    		3
    KI溶液体积/mL
    		19.98
    		20.02
    		20.00
     
    该漂白粉中有效成分的质量分数为                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:
    (1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是           (填序号,下同)。

    A．将氯化铵固体加热分解
    B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
    C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
    D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
    (2)如图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是       ,集气的原理是                                           。

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